化学必修1知识点总结 第1篇

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)

B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

化学必修1知识点总结 第2篇

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

化学必修1知识点总结 第3篇

1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。

3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出xxx射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。

6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。

9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba xxx Co 淡蓝

10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。

11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。

12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。

13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物，液氯是纯净物。

16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

17、液氯可用钢罐储存运输。

18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸。

19、二氧化氯是一种xxx色、易溶于水的气体，xxx饮用水消毒。

20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性。

22、硅在自然界没有游离态。

23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性。

26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑。

28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。

29、臭氧与氧气是同素异形体。

30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、xxx现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是xxx现象。

39、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子，提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、xxx还原性，可将铁离子还原成亚铁离子，有利于吸收。

45、石墨是深灰色，质软，不透明，易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高，无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体，在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃，造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色，难溶于水的气体，结合血红蛋白能力强于一氧化碳，能使血管扩张，增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时，应密封包装，并放在阴凉通风处，施肥时应将其埋在土下，以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥，肥效比较持久，使用方便，对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气，会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时，会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂，而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小，镁合金强度高，机械性能好，用于制造车，飞机，火箭，被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中，因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴，可利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂，溴化银见光易分解，用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠，溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料：玻璃，陶瓷，水泥。

69、水泥原料：石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂，不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆，导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料：碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅。

75、玻璃是非晶体，无固定熔点，只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物，无固定熔点，一般不导电，不溶于水，可溶于乙醇，乙醚等有机溶剂，是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好，耐酸碱腐蚀，在空气中加热至400℃，无明显氧化，有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解，但不一定放氨气，如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢，故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维，醋酸纤维，人造丝，人造棉，蛋白纤维，硝酸纤维，硝酸酯纤维，醋酸纤维。

85、二氧化碳、_一起通入澄清石灰水中，不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠，保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后，溶液酸性减弱，导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、xxx:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污)，氯化氨溶液(除锈)。

97、CuS不溶于水，写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体，海水中有电解质，胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物，加热失重时，先失水，再失非金属氧化物，然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物，再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。

高中化学学习方法

一、内容提纲。老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。同时，教师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高中化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高中化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法，这对于启迪思维，开阔视野，开发智力，培养能力，并对提高解题水平大有益处。在这基础上，若能主动钻研，另辟蹊径，则更难能可贵。

三、归纳总结。注意记下老师的课后总结，这对于浓缩一堂课的内容，找出重点及各部分之间的联系，掌握高中化学基础概念、公式、定理，寻找规律，融会贯通课堂内容都很有作用。同时，很多有经验的老师在课后小结时，一方面是承上归纳所学的化学内容，另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容，做好笔记可以把握学习的主动权，提前作准备，做到目标任务明确。

精做题养成良好习惯

要想学好高中化学病打好化学基础，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以高中化学课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握高中化学基础的解题规律。

总结：①在知识方面，题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识，在解题过程中是如何应用这些知识的。

②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解题方法、技巧，自己是否能够熟练掌握和应用。

③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。

化学必修1知识点总结 第4篇

一、元素xxx（元素xxx的结构）

1. 原子序数：

按照元素在xxx中的 顺序 给元素编号，得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系

原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数

二、元素xxx的结构

1.周期

周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素xxx共有7个横行，每一横行称为一个 周期 ，故元素xxx共有7个周期;

(2)周期的分类

第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8， 短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：

镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期，IB族;

锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期，IB族;

超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );

(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族

原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素xxx共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素xxx共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示;

(2)族的分类

长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;

族类ABⅧ0

族数7711

族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

列序号1、2、13、14、

15、16、173、4、5、6、

7、11、128、9、1018

(3)xxx中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

(4)主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数

(5)族的别称

ⅠA称为 碱金属 元素

ⅡA称为 碱土金属 元素

ⅣA称为 碳族元素

ⅤA称为 氮族 元素

ⅥA称为 氧族 元素

ⅦA称为 卤族 元素

零族称为稀有气体元素

3.编排原则

①.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列

②.将电子层数相同 元素排成一个横行

③.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

化学必修1知识点总结 第5篇

1、研究考试大纲，分块落实

考试说明和考试大纲是备考的指南针，复习化学时应该认真研究考试说明和考试大纲。平常我们可以增强化学学科复习的针对性和方向性，避免出现盲目备考的情况。

要理解高考的命题依据，对化学的考纲实际操作是：考纲不要求的不复习，考纲降低要求的不拓展，考纲所要求的大力复习。

在上学期的一轮复习时，我们根据计划分为四个阶段：第一次联考将物质的量、氧化还原反应、离子反应及元素化合物复习完。第二次联考将物质分类、元素xxx、电化学复习完。第三次联考时将化学反应速率、化学平衡、电解质溶液复习完。等到市统测时再把有机化学复习完，争取年假前完成一轮复习。

2、明确方向、对症下药

经过对近几年化学高考题的分析，可以得出三点：一是主干知识考查的“集中化”，二是基础知识的新视角，三是能力考查的“综合化”。

高中化学教学的重点内容是化学概念和理论、元素化合物及相关实验和计算。对此在复习中除了让学生掌握概念理论的具体内容之外还整理了大量易错易混的判断题让学生练习，在元素化合物复习中对于化学反应方程式、离子方程式、电化学方程式学生们都掌握不了，我们通过每天小练、课堂题写等措施使学生都基本掌握住了。在化学实验复习当中把常见仪器的使用、注意事项、实验的基本操作、除杂装置、除尾装置等分门别类总结成表格的形式印发给学生，取得了很好的效果。化学计算是所教学生最薄弱之项，在复习中针对高考常见的题型将守恒法、差量法、极值法、讨论法等多次给学生讲解练习，使学生的短板得以弥补。

高中化学教学难点有四处：化学平衡移动的判断、溶液中离子浓度的比较、有机化合物同分异构体的推断和化学计算。对于这些难点教学我们利用勒夏特列原理、三大守恒规律、分碳法、插入法、守恒法、差量法极值法等有效方法给学生分析清楚，做到了难点的突破。

3、回归基础、提高能力

高考的化学复习训练要做到强化基础，这需要我们不断地进行总结。只有通过不断地总结，我们的印象才会更加深刻，应用知识点会更加灵活。

在刚进入化学一轮复习时，我们就给学生印制了《高考前回归课本知识点》，让学生对着问题阅读课本。在每一单元复习时，我们总是搜集与之相关的近两年高考真题和各地新颖的模拟试题给学生们练习。在化学备考时，要注意从五个方面的突破口寻找方向:一是这道题应该怎么做;二是为什么要这样做;三是怎么会想到要这样做;四是不这样做可以吗?五是这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目?又该怎么做?完成上述的所有步骤，学习化学的效率会大大增加。

化学必修1知识点总结 第6篇

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生xxx效应。区别胶体与其他分散系常用方法xxx效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

化学必修1知识点总结 第7篇

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的.反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

化学必修1知识点总结 第8篇

【关键词】创新 ； 教学方法 ； 乙醇

在实行高中新课程标准之后，教学创新依然是一个永恒的课题。本人在教学创新上进行了一系列的实践，下面以人教版高一化学（必修2）第三章第3节乙醇的教学为例，谈一谈本人的创新方案。

一、教学流程安排的创新

对于乙醇的教学，一般的流程是：新课引入（生活中各种酒的知识常识及与酒有关的诗句）乙醇物理性质乙醇与钠的反应乙醇分子结构乙醇的氧化反应乙醇用途全节课知识归纳总结练习巩固；创新的流程是：新课引入（生活中各种酒的知识常识及与酒有关的诗句）乙醇物理性质乙醇分子结构乙醇的氧化反应乙醇与钠的反应乙醇用途全节课知识归纳总结练习巩固。

创新教法的改进是把乙醇与钠的反应从乙醇分子结构之前学习调整到乙醇的氧化反应之后学习，这一调整的优势是更有利于突出官能团的教学，这样从烃到烃的衍生物教学的过渡与衔接更自然。这样调整更符合学生的认知规律。

二、乙醇分子结构的教法创新

一般教学法把重点放在利用乙醇与钠的反应推导乙醇的分子结构上，从乙醇的分子式推导乙醇的分子结构应在选修5的教学中通过钠与乙醇反应的定量实验来完成，因为在选修5的教学中要学习从有机物分子式推导有机物结构的方法，涉及到方法论的教学，把选修5的教学内容提前到必修2中来学是违背认知规律的，是没有全面把握新课标人教版高中化学教材的整体安排，因此在必修2的教学中不宜作此推导。而创新的教法是：给学生时间提前预习，由学生直接写出乙醇的电子式、结构式、结构简式，而老师则结合分子模型展示和动画演示作重点讲解，这样来进行乙醇分子结构的教学达到了事半功倍的效果。

三、乙醇化学性质教法创新

乙醇的化学性质是本课的教学重点，一般教学法只注重乙醇与钠的反应的教学而忽视了乙醇氧化反应的教学，而创新教法则突出乙醇的氧化反应的教学。乙醇的氧化反应有三个方面：①燃烧②催化氧化③被强氧化剂氧化。以乙醇的催化氧化为重难点，采用了形式多样的学生分组探究实验，采用了灵活变化的设问形式为学生营造科学逼真的探究情境。对课本P74实验3-3进行了多重改进：1.把变黑的铜丝分两类实验，一类实验小组把变黑的铜丝趁热立即伸入盛有无水乙醇的小烧杯中观察现象，另一类实验小组把变黑的铜丝立即伸入酒精灯的内焰灼烧观察现象，两者都能使变黑的铜丝又变红，引导学生分析为什么。2.对实验现象认真分析、严密推理，对于乙醇催化氧化过程中官能团的变化及断成键规律系统分析总结，写出分步反应的方程式及总反应的方程式。3.进一步追问由黑变红的铜丝表面是否有氧化亚铜生成？怎么检验？相应地补充验证实验即把变红的铜丝伸入盛有稀硫酸的试管中观察现象。4.催化氧化实验中的催化剂是过渡元素铜或银的单质，引出人体内的生物催化剂酶对乙醇在人体内转化的分析，进而引出检验酒驾的方法最终导出乙醇与强氧化剂重铬酸钾及高锰酸钾的反应，并补做乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验。

这样，乙醇的氧化反应教学的整个过程承上启下衔接紧凑自然如行云流水、环环相扣、亮点纷呈。

而对乙醇与钠的反应的教学则主要分析现象而不涉及定量实验，并跟水与钠的反应现象作比较，这样处理教材既讲清了性质又主次分明。

四、官能团概念及烃的衍生物概念教学的创新

采用类比的方法进行官能团概念及烃的衍生物概念的教学。1.列表比较羟基与氢氧根。2.结合前面所学内容将卤代烃分一元卤代烃、二元卤代烃及氯代烃、溴代烃等。

五、知识归纳教学的创新

在总结本节课所学的内容时，采用了知识原理线、应用线、社会价值线三线并行三线熔合的立体总结新模式，统摄全部内容又简明清晰。

参考文献

化学必修1知识点总结 第9篇

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取xxx的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取xxx的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的'物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否xxx效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打xxx打色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系

化学必修1知识点总结 第10篇

使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制XX的方法。

化学必修1知识点总结 第11篇

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔物质的量的单位

3标准状况STP0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是个

5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为

7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1V1

n2N2V2

8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB

9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n

10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n

11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n

12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000\M

13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心

化学必修1知识点总结 第12篇

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

【同步练习题】

是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

A.该反应中还原剂是S2O32-

参与该反应，且作氧化剂

C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

答案：B

点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

2.(2011?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

一定是xxx中的第ⅤA族元素

的原子半径在同周期元素原子中最小

C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

中的R元素在所有的反应中只能被还原

答案：B

点拨：RO3-中R为+5价，xxx中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

答案：A

点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

化学必修1知识点总结 第13篇

1、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2（淡xxx色）、Cl2（xxx色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一必修一化学重要知识总结

1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）（1）科学上规定为：中所含的碳原子数。

如果某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

注意：不能认为×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=×10个—123N

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和xxxC60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

化学必修1知识点总结 第14篇

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

化学必修1知识点总结 第15篇

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。