初中化学除杂总结 第1篇
1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是
a．kno3〔ba(no3)2〕b．nacl〔kno3〕c．nano3[nacl]d．ca(no3)2[agcl]
2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：***固体中含有少量碳**杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀**溶液，**与碳**反应生成***、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得***固体。
下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
〔ba(no3)2〕[mg(oh)2]
〔k2co3〕〔mgso4〕
key：四种杂质都是不同的化合物，其中c的杂质是碳*盐，这个比较特殊，和*反应都会有二氧化碳气体产生，所以本题*选c。
3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫*锌（znso4）固体中含有少量硫*铜（cuso4）杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉（zn），再过滤除去被置换出来的铜（cu），蒸发滤液获得硫*铜固体。
加入下列哪些物质可以除去硫*亚铁（feso4）溶液中混有的少量杂质硫*铜（cuso4）（）
key:这题属于容易题，金属活动*表适用于置换反应，在这四个选项的四种物质中，选择适当的物质置换出cu来而又不增添新的杂质，那就最好的选择就是fe，本题*是b。
将混有少量铁粉（fe）和锌粉（zn）的硫*铜晶体（cuso4）溶于适量水，充分净置过滤，结果是
a．滤出了混杂在其中的铁粉b．滤出了混杂在其中的锌粉c．滤出了一些铜粉d．什么也没滤出
key：题目中有两个关键词：少量、充分。少量的铁粉和锌粉，表明并不能把所有的cu都置换出来，反而是锌铁都充分地反应了，所以不可能会有锌粉和铁粉滤出，不选a和b。既然有少量的锌粉和铁粉置换出cu，则一定会有少量的铜粉滤出。本题选c.
4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳（co）中含有二氧化碳（co2）时，可将混合气体通过xxx*氧化*（naoh）的溶液。·
5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙（cao）中含有碳*钙（caco3），可采用高温燃烧的方法，使碳*钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
化学方程式：caco3高温cao+co2
初中化学除杂总结 第2篇
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
中有少量CaCO3(盐酸) 中有少量HCl(苛性钠溶液)
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体
D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是
5.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
6．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ） 选项 物质所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂
A KClK2SO4Ba(NO3) 2
BCuOCu 空气中灼烧
CCO2N2 澄清石灰水
DCa(OH)2 CaCO3 盐酸
7. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（） 选项 物质所含杂质所选用试剂或方法
ANaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀盐酸
BCaOCaCO3 高温灼烧
CCO2CO 点燃
D 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba(NO3)2溶液，再过滤
8.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
9. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 选项 物质杂质除去杂质所选试剂 操作方法
A二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B氯化钾 碳酸钾稀盐酸 蒸发
C锌 铁 稀硫酸 过滤
D氧化钙碳酸钙稀盐酸 蒸发
初中化学除杂总结 第3篇
一、利用物理*质的差异
1.溶解*差异法：如果提纯物质与杂质在溶解*上有明显差异时，可用溶解*差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的*作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学*质的差异
1初中物理.热分解法：对于稳定*差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化*与还原*，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶*络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.*碱溶解法：利用固体杂质与*或碱反应的*质，将杂质转变为可溶*的盐而除去。
6.*、碱洗涤法：利用杂质与*或碱反应的*质，将气体混合物中的杂质分别转入*溶液或碱溶液
物质的除杂讲解
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的*氧化*溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫*/通过*氧化*固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫*
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫*
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐*
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的*化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐*
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的*氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的*氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的**银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫*。
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初中化学除杂总结 第4篇
这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。如果，某些杂质不能通过一种方法除去，可以结合几种方法，前提是方法可行，操作简单易行。
1. 气体除杂原理：
转化法：杂质五某种物质反应，生成被提纯物， 如编号2、10。
吸收法：气体除杂常用吸收法。
吸收H2O：浓H2SO4、GaCl2等干燥剂
吸收CO2、SO2：NaHO等碱性溶液
2. 固体除杂原理：
过滤法：适用对象为提纯物不溶解，杂质溶解类型，如编号11、12
3. 液体除杂原理：
沉淀法：杂质中含不溶性物质的离子，如编号17、19、20、21。要求对物质的溶解性比较熟悉，并能够熟练应用。
气化发：将杂质转化成气体，从混合物中除去， 如编号22。
