高一化学总结汇报 第1篇
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)
B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学总结汇报 第2篇
求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×(L/mol)
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。
(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%??分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
总复习必修一化学知识点总结
高一化学总结汇报 第3篇
求气体摩尔质量的常用方法
(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×(L/mol)
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2
说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。
(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%?
M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%??分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
高一化学总结汇报 第4篇
1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)
符号：c单位：mol/L数值：c=nV
注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的.变化溶质的
物质的量不同。
②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。
2.关于物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释与混合
①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2
[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]
②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)
高一化学总结汇报 第5篇
高中必修一化学知识点总结
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取xxx的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取xxx的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否xxx效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 金属及其化合物
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞xxx 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解
高一化学总结汇报 第6篇
1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为:中所含的碳原子数。
如果某物质含有与中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。
注意：不能认为×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和xxxC60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
化学元素周期表口诀歌我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;
我是氦，我无赖，得失电子我最菜;
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;
我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;
我是碳，反应慢，既能成链又成环;
我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;
我是氧，不用想，离开我就憋得慌;
我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;
我是氖，也不赖，通电红光放出来;
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;
我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;
我是铝，xxx，浓硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，害人精，剧毒列表有我名;
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;
我是钾，把火加，超氧化物来当家;
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖;
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色;
我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛;
我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;
我是钨，高温度，其他金属早呜呼;
我是金，很稳定，扔进xxx水影无形;
我是汞，有剧毒，液态金属我为独;
我是铀，浓缩后，造_我最牛;
我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;
我是铟，软如金，轻微放射宜小心;
我是铊，能脱发，投毒出名看清华;
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;
我是硒，补人体，口服液中有玄机;
我是铅，能储电，子弹头里也有我。
化学元素周期表读音
1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)
6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)
11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)
16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)
21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)
26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)
31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)
36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)
41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)
46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)
51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)
56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)
61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)
66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)
71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)
76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)
81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)
86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)
91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)
96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)
101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104鈩(lú)105???(dù)
106???(xǐ)107???(bō)108???(hēi)109?(mài)110鐽(dá)111錀(lún)
112鎶(gē)13鉨(nǐ)114鈇(fū)115莫(mò)116鉝(lì)117田(tián)118奥(ào)
高一化学总结汇报 第7篇
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品。
2、粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。
3、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
4、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
高一化学总结汇报 第8篇
1.物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。)
①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位是一个专有名词。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子，不能描述宏观物质。
③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
2.阿伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数。)高中化学必修二第一章(1)科学上规定为:中所含的碳原子数。
如果某物质含有与中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol。
符号:NA单位:mol(不是纯数)数值：约为×10
2323注意：不能认为×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=×10个-123N
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA
3.摩尔质量：(单位物质的量的物质的质量)
符号M单位：g/mol或kg·mol数值：M=-1m
高一化学总结汇报 第9篇
第一学期的教学工作已经结束，想想本学期的`化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下:
这学期，我担任了高一年级（3）、（4）和（6）班三个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊
教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。
1、注重课前预习
课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。
2、注重课堂教学
课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：
（1）让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。
（2）课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
（3）充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。
（4）尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。
（5）通过几年来的教学，我发现好多学生已经具备了一种很有趣的能力，他们会听老师的语气来回答问题，比如说“是不是！”他们就会回答“是！”，“对不对？？”他们就会回答“错！”等，所以我也经常的在语气上误导他们，为的就是让每一位同学都积极的思考，而不是经常的滥竽充数。
（6）我也经常给他们灌输一种思想，一定要独立的思考，老师讲的不一定对，也许那一天我讲的就是错的，所对老师讲的知识要大
高一化学组组员从课程实际出发，订立了合理、科学、可行的教学计划，按计划有条理的实施教学，是提高教学效率的基本前提，通过一学期的紧张而有秩序地学习，已经克服了重重困难，顺利完成了课程计划的各项指标。
1、备课：
高一化学总结汇报 第10篇
忙忙碌碌中半年又过去了，去年是高一，今年又是高一，可以说比较熟悉，熟悉的教材，熟悉的大纲，熟悉的题型，那么不够熟悉的是学生和我们高一化学新的组合。
那么从9月1日起，我们开始了高一化学的奋斗历程，先是老师间的彼此熟悉到熟悉学生，从统一计划，统一进度，统一重难点，统一教法，统一习题，统一测试，统一听课，统一评课，统一出题，我们形成了和谐奋斗的6人组合，不知结果如何，但可以说我们努力了，尽力了，下面就是我们半年来的总结和体会。
1．集思广益，发挥群体优势
（1）开学伊始，我们6个人根据教材内容，通过充分讨论，认真拟订好本学期教学进度习题，深浅度，工作思路，并复印给每位任课教师一份，展开学习活动。
（2）每个周三，集体教研时，统一下一周的知识点，重难点，教法，教案，统一习题，讨论重点习题的解题思路，讲授方法，一题多解，巧解，快解的方法及类型题的归类，讲解和习题的配置。
2．以老代新，互相学习。
（1）互相听课
学校组织的各种竞赛课，有关化学的我们几乎都听课了，回来进行评课，取他人之长，补已之短。
组内我们也互相听课，主要是我的课，然后听xxx和xxx的，听后讨论知识点的讲解及处理意见，并整理出最佳教法教案，写好每课的教学回顾。
为了迎接新教师的竞赛课，我们进行了集体教研，研究出每节课的思路，教学过程及问题配置，并进行了听课，听课改进，然后再上，再听，再评，最后三位教师参加竞赛课。
（2）互相评题
平时章末测试，由各位教师写出一套题，并坐在一起研究每套题的深浅度，新颖度，并选出最佳试题，组合出章末测试，并研究出评分标准，统一进行章末测试讲评。
高一化学总结汇报 第11篇
化学必修一第三章知识点总结
1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：
(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：
(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。
(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。
6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8.酸根离子分为三类：
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。
(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。
(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。
9.阳离子分类：
(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。
+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最
高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10.温度不同产物不同的化学方程式：
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11.量不同产物不同的化学方程式：
CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13.相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14.酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。
④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;21.与Al3+不能共存的离子有：;①发生复分解反应的离子：OH-;22.与H+不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-;23.与OH-不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：NH
④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。
21.与Al3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。
22.与H+不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。
23.与OH-不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。
24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25.原子的最外层只有1个电子的元素有：
(1)H 。(2)Na、K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。
的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。
18.指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先xxx后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞xxx(紫色石蕊变蓝)。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞xxx(紫色石蕊变蓝)。
19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20.与Fe3+不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。
高一化学总结汇报 第12篇
一、教材分析：(结构系统、单元内容、重难点)
本学期教材为xxx化学必修1的内容，共分四个专题：
专题1：化学家眼中的物质世界
专题2：从海水中获得的化学物质
专题3：从矿物到基础材料
专题4：硫、氮和可持续发展
专题1与初中衔接紧密，主要介绍学习研究化学的基本方法和思路，为后续三个专题元素及化合物知识的学习打下基础，专题1还涉及了化学计量方法的学习。
重点：物质的量、物质的量浓度，氧化还原反应、离子反应等，更多的则是元素化合物知识，通过元素化合物知识的学习，进一步来理解基本理论和概念，同时培养学生的实验能力和学习化学的兴趣。
难点：n、V、M、m、N、NA、Vm之间的转化关系，定量研究化学反应，氧化还原反应、离子反应方程式的书写、元素化合物知识的系统性
二、学生分析：(双基智能水平、学习态度、方法、纪律)
我校高一年级有十个班，其中四个文科班，两个提前班，四个理科班。学生刚从初中进入高中，对化学的研究方法没有整体的认识，已能够用质量进行定量分析，接触的元素化合物的知识有限。学习过氢气、氧气和二氧化碳的制备，酸碱盐和少数的氧化物，四大基本反应类型，元素、化合物等基本概念。学生抽象思维能力正在逐步发展。
初入高中，一切都很新鲜，学生学习化学的兴趣较高，但是未形成规范，学习方法有待改善，纪律管理需要强化。
三、教学目的要求：
通过化学1的学习，初步掌握化学的研究方法和学习方法，纠正不良的学习习惯，初步形成元素化合物知识的结构系统，学会分析归纳总结。初步掌握基本的实验操作，并能应用于化学物质性质的研究，在实验过程中提高探究能力，知道化学是一门以实验为基础的学科。
四、完成教学任务和提高教学质量的具体措施：
教师做到集体备课和课后反思，参加教学研讨活动，积极收集相关教学资源信息，学习最新的教学理论和教学方法，认真批改学生的作业，分析学生的各种反馈信息，及时调整教学计划，以学生为中心展开教学。
五、期末总结：
整个学期，教学进度符合要求，能够完成要求的教学内容。学生的学习呈现周期性的变化。初学物质的量时，完全不能接受一个全新的.物理量。随着时间的推移，能够在习题和学习中不断理解物质的量，并能够应用物质的量解决问题。总体上能够达到预期的教学目标，完成教学计划。
对于教学的难点，学生的学习总是循序渐进的，所以不要求一步到位，而是像教材的编制一样，采用螺旋上升式的。在整个教学中，贯穿离子反应和氧化还原反应的原理，经常巩固复习提高。较多的反应和化学方程式，学生在记忆上有一定的难度，所以在平时上课要灌输书写化学反应的方法和规律。
如酸性物质和碱性物质不能共存，氧化性物质和还原性的物质不能共存，根据酸碱盐之间的反应和氧化还原的原理书写产物并配平化学方程式。教学难点的突破上比较困难，根据学生的认知规律，需要重复讲解复习。教学重点能够落实到位。
在期末复习中也发现较多的问题，比如一些概念：胶体、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、分散系等仍然有部分同学出现了遗忘，没能真正理解，在以后的教学中，要穿插前面的知识点，不断提醒学生去复习。
高一化学总结汇报 第13篇
高一化学备课组是一个充满活力的集体
高一化学备课组成员由xxx和xxx老师、xxx英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：
一、 有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、 定时进行备课组活动，解决有关问题
高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展
按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
四、 积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进
高一化学总结汇报 第14篇
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学总结汇报 第15篇
在工作的初期，我确实感到了很大的困难。面对新接手的工作，面对一个班的学生，我觉得毫无头绪，不知工作应该从哪里下手，第一次上讲台我是硬着头皮上去的。经过几次之后，我的紧张的心理才逐渐褪去。做为新教师应如何来教数学，我查阅了《国家化学课程标准》，对化学的教学内容，教学方式，教学评估教育价值观等多方面都提出了许多新的要求。无疑我们每位数学教师身置其中去迎接这种挑战，是我们每位教师必须重新思考的问题。鲜明的理念，全新的框架，明晰的目标，有效的学习对新课程标准的基本理念，，设计思路，课程目标，内容标准及课程实施建议有更深的了解，在未来的教育教学中起到了很大的帮助。
我担任高一一班班的`教学工作，一学期来，我自始至终以认真、严谨的治学态度，勤恳、坚持不懈的精神从事教学工作。作为化学教师，我能认真制定计划，注重教学理论，认真备课和教学，积极参加教研组活动和备课组活动，上好每一节课，并认真听各位优秀老师的课，从中吸取教学经验，取长补短，提高自己的教学的业务水平。努力按照新课标要求进行施教，让学生掌握好数学知识。还注意以德为本，结合现实生活中的现象层层善诱，多方面、多角度去培养学生的数学能力。在教学中我从以下几方面做的：
1、课前准备：备好课。
2、认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。
3、了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。
4、考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。
5、课堂上的情况。组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学的化学兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业。
6、要提高教学质量，还要做好课后辅导工作，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作惯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。
7、积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，提高教学水平。
8、热爱学生，平等的对待每一个学生，让他们都感受到老师的关心，良好的师生关系促进了学生的学习。
除了听课、上课之外，平时我也经常向其他老师请教教学上的问题。这些老师都非常热情的帮我解答，使我获益匪浅。从中我也明白了，知识和经验不会自己从天上掉下来，必须发扬勤学好问的精神，把自己当成学生一样，积极吸取周围其他老师一切先进的东西，才能提高自己的水平。
但是，不得不承认，新人就是新人。由于经验的缺乏，我的教学水平与其他有经验的老师相比是有很大差距的，这一点在考试中就显现出来了。刚开始工作时，班级成绩都很不理想。所以，我自身感到压力也很大。从这次考试中，我认真总结了经验和教训。我认识到，由于学生整体水平的局限，光靠课堂教学是不可能很好地提高学生的成绩的。
通过一个学期的工作，我认识到，作为一个没有经验的新老师，想要把课上好，把教学搞好，把学生的成绩搞上去，就必须付出更多的劳动，花更多的时间。在今后的日子里，我将继续努力，争取取得更好的成绩，成为一名合格的教师。
一份耕耘，一份收获，教学工作苦乐相伴。在以后的教学工作中，我要不断总结经验，力求提高自己的教学水平，还要多下功夫加强对个别差生的辅导，相信一切问题都会迎刃而解，我也相信有耕耘总会有收获。
高一化学总结汇报 第16篇
1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
高一化学总结汇报 第17篇
这一学期就要结束了，学期按照教学计划，以及新的教学大纲，已经如期地完成了教学任务。本学期我担任高一年四个班的教学。现已完成了计划的内容，期末复习工作也顺利进行。做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：
一、重视基本概念的教学
化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强实验教学
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。
高一年，我还特别注重初高中知识的衔接，由于我们学校学生基础比较薄弱，我平时注重初高中知识的`衔接，而且及时的把初高中知识的衔接部分利用晚自习抄给学生，而且利用上课前几分钟进行测验。
我同时也存在以下的不足：
对学生的要求不够严格，有治学不严谨之嫌。如对课堂上听讲不认真或表现反常的学生，有时课后没有及时谈心交流；对没有交作业或作业做得不认真甚至有可能是抄袭的学生，不是每次都过问，这是我应该反思和总结的问题。
高一化学总结汇报 第18篇
必修一化学知识点总结
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;
浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：
高一化学总结汇报 第19篇
高一化学教师期末总结【1】 积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。
工作量较大，是超工作量的。工作踏踏实实、勤勤恳恳。上半年，教高一的4个班(7、8、10、12)，周课时 12 节。下半年，教高一4个班(5、6、7、22)，周课时 12 节。星期六经常是一上就是4个小时，超负荷运转。这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了奥赛、培优班4个(没有收费，只是教学)，没计报酬，辛勤工作。
教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷1套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要3+x大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。
对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。
本人是高级教师，是***化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显著，所教班级成绩较好。
带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师xxx的指导老师。经过一年的共同努力，xxx老师成长很快，班级和教学成绩优异，被评为学校教学新秀。20XX～20XX学年，我任新教师xxx的指导老师，同时对新教师xxx也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，xxx列第二名，xxx应第三名，这二位青年教师十分努力，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。
教研组工作成绩突出。今年初，我结合学校提出的计划和要求提出了3项教研计划：各备课组实行中心发言人的备课制度;听课制度;各备课组向组内出一堂研究课。借此来推动全组的教研活动，促进教学水平的提高，促进教学质量的提高。在全组会上讨论后分工实施。我们的中心发言人活动，确实搞起来了，尤其是高三备课组搞得很好，很有成效。每个备课组向全组出一堂研究课活动，要求要实实在在，少搞花架子，重在提高学生学习效率、提高课堂教学质量。通过研究，老师们之间相互学习、相互交流、相互促进。我们的研究课和听课活动，在全校是有目共睹的。
由于我和大家的共同努力，化学组组风建设良好，团结向上齐心协力，各项工作可以说都是先进的。这也得到了同事们和学校领导的肯定：在期中总结时，xxx主任就表扬了我组。
我的科研工作也取得了优异成绩。我研究的问题-讨论式教学模式，恰逢今年济南市搞十大模式评比，我也申报了。在市里经过初选后，已经在济南一中进行了课堂展示比赛。我上的课《卤族元素》是很精彩的，受到了各方面专家和同行的赞扬。
高一化学教师期末总结【2】 这学期已经结束，我高一五个班在化学教研组全体教师及校领导班子的领导下，团结协作、勇挑重担、努力学习、刻苦钻研，在教育教学工作中圆满完成任务。首先，在学期之初，我就制定了较好较详尽的教学计划、确立了明确的教育教学目标。其次，在教育教学过程中，我时时刻刻注意修正、提高、完善我的计划和目标，并投入了极大的热情和非常的努力，发挥了个人的多重作用，取得了较好的效果;最后，我还对本学期的工作作了全面的、系统的、深刻的总结，决心继续发扬我的成绩，克服我的缺点，勤奋学习、努力工作，争取在新的学年里取得更大的进步。总结本学期的工作，我们组有如下特点：
一、加强学习，转变观念，提高自身素质
为了个人素质，我们全组教师学习了素质教育和化学教育教学方面的理论文章，认真学习了学校为化学组订的各种报刊资料，通过学习，丰富了教师的化学知识，对于新的教育教学理念有了更深了解，提高了各位教师的专业理论知识水平，从而也转变了我的教育观念。全组教师还一起学习研究《化学教学大纲》以及《新课程标准》，明确了新课程标准与原教学大纲的变化，明确了高中化学教学目的、任务以及要求，从宏观上把握知识脉络。
二、不断学习、认真备课，改进教学方法
高一化学总结汇报 第20篇
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
高一化学总结汇报 第21篇
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
分散粒子直径
<1nm
1～100nm
>100nm
均一,透明,稳定
均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸
能否透过半透膜
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水
3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性：能产生xxx效应。区别胶体与其他分散系常用方法xxx效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反应
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)
①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念：
还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;
高一化学总结汇报 第22篇
关键词：“三校生”高考 总复习 教学策略
“三校生”高考总复习，要做到优质高效，必须采取良好的复习方法。复习既要抓全面又要突出重点，既要提高理论素养又要增强考试能力，既要归纳总结又要强化模拟训练。下面，笔者就自己组织中职生应对“三校生”高考的数学总复习方法谈点粗浅的心得体会。
1.回顾所学数学知识。进行数学总复习，一个很重要的任务就是引导“温故”，就是将以前学过的数学知识在大脑中不断再现，以便强化记忆，巩固学习效果。回顾知识是开展总复习的最基本环节。当学生面对一道数学习题时，教师要有意识地引导他们回顾与之相关的数学知识。当学生回忆不起时，要指导他们打开课本或总复习资料书的目录，通过看目录回忆、查找与本题相关的知识点，做到由一个知识点的回忆带动一个单元的回忆，以一个单元的回忆带动相关几个单元的回忆。在回忆过程中开展讨论交流，之后复述归纳，这样可以系统全面地回顾所学内容。
二.做到总结归纳、理论习题化
2.使数学理论习题化。数学理论包括的内容十分广泛，其中最基本的内容有数学概念、相关性质判定、推理及数学公式等。数学理论的复习不是简单重复和死记硬背，而是要建立数学理论之间以及理论系统内部的有机联系，使数学知识系统化，并学会解决实际问题。如，中职数学中涉及到“集合”、“不等式”、“一元二次不等式”、“函数”、“指数函数”“对数函数”、“三角函数”等概念，涉及到“不等式的基本性质”、“指数函数的图像与性质”、“正弦函数的图像与性质”等性质判定，还涉及“同角三角函数的基本关系式”、“诱导公式”等数学公式，教师要针对这些概念、性质判定和公式，要求学生训练一些相关题型，熟悉这些题型的解题思路、方法和技巧。
3.使数学知识系统化
开展“三校生”高考数学总复习的目的在于巩固所学知识，使知识系统化。这样，就既能减轻学生学习负担，又能让学生牢记零散的知识而不至于被轻易遗忘。在复习过程中，教师应引导学生采用科学的方法归纳总结所学内容。例如，通过写总结笔记、列表、画知识结构图等来理清所学知识。
高一化学总结汇报 第23篇
本学年度，我担任高一化学（3至7班共5个教学班）的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。
高一化学备课组是一个充满活力的集体
高一化学备课组成员由xxx和xxx老师、xxx英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：
一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：
新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。
二、定时进行备课组活动，解决有关问题
高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。
三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展
按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进
高一化学总结汇报 第24篇
必修一化学知识点总结提纲
1.原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在18提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
物理难还是化学难
取决于个人兴趣
“兴趣是最好的老师”，物理和化学学习过程中都需要大量的思考和计算，物理虽然自成逻辑体系，但是学起来比较抽象，较难理解，如果不明白它的原理，学习起来就觉得枯燥。化学知识点多而且比较零碎，需要记忆的东西较多，容易混淆。物理和化学各有它的特点，所以个人爱好不一样，有些同学喜欢物理，有些同学喜欢化学，当然喜欢哪科，哪科就学得好。
个人思维习惯
对于逻辑思维较强的同学来说，认为物理比较简单，只要明白它的原理，记住公式，举一反三，又有逻辑体系，物理学起来很简单。
而记忆力较好，勤奋、喜欢识记的同学来说，化学较简单，因为化学虽然是理科，但是很多东西需要死记硬背，记住了就会做题，记不住就只能盯着试卷发上一个小时呆(多了不行，交卷时间到了)。
对于又不想记忆又想学好化学的同学怎么办呢?以个人的经历就是多做实验，多动手实践，高中的化学实验课就是为了加深记忆的，如果不想做试验，可以自行百度实验视频，加深理解。
提高化学成绩的窍门
化学方程式
在化学中，化学方程式是最基础的，我们在学习的时候，一定要把化学方程式都背下来，但是我们在在背化学方程式的时候，一定要理解的记忆，这样我们化学方程式的记忆也会更加的深刻，我们化学成绩也会快速的提高。
化学实验
我们在学习化学的时候，一定注意化学实验，老师在做化学实验的时候，一定要注意它的反应是什么，知道哪些方程式组合在一起生成的反应，这对我们提高化学成绩是非常的有帮助的，如果有条件的话，我们可以自作一下化学实验，这样我们会加深对化学实验反应结果的认识，这样我们一些化学方程式也不用死记硬背了。
高一化学总结汇报 第25篇
本学年我担任高一化学教学，在师父xxx老师和高一化学备课组、化学科组的支持下，我顺利完成了这一学年的教学工作，经过一年的努力工作和不断学习，我获益良多，借此接回总结一下，让自己可以不断反思过去，为将来的教学工作的顺利开展而做好铺垫：
一．加强师德修养，提高道德素质
在这一学年中，我认真加强师德修养，提高道德素质。严格按照有事业心、有责任心、有上进心、爱校、爱岗、xxx、团结协作、乐于奉献、勇于探索、积极进取的要求去规范自己的行为举止。对待学生做到：民主平等，公正合理，严格要求，耐心教导；对待同事做到：团结协作、互相尊重、友好相处；对待家长做到：主动协调，积极沟通；对待自己做到：xxx已、以身作则、为人师表。
二．加强教学理论学习，练好扎实的教学基本功
在教育教学方面，我努力加强教育理论学习，提高教学水平。要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：
1、课前准备：备好课。
①认真学习贯彻教学大纲，钻研教材。了解教材的基本思想、基本概念、结构、重点与难点，掌握知识的逻辑。
②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的措施。
③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教学、如何安排每节课的活动。
2、课堂上的情况。
组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的注意力，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习的兴趣，课堂上讲练结合，布置好课外作业，减轻学生的负担。
3、要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。初中的学生爱动、好玩，缺乏自控能力，有的不能按时完成作业，有的抄袭作业，针对这种问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的`转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重，所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重。
为了不断提高自己的教学水平，我都努力去听其他老师的课，以向他们学习好的教育理论、方法，弥补自己在教学过程中的不足之处。上课时务求每一课都上得生动、活泼、高效，力争通俗易懂，深入浅出，耐心对待每一个学生提出的问题。我真正做到了每一位学生都喜欢我上的每一节课。几年下来，我任教的班级，学生成绩明显上升，得到了师生的好评。
三．加强素质教育理论学习，提高教育教学水平
在第二学期里，由于学校的工作安排需要，我参加了我校教学方法改革，在实验班进行自主与合作尝试学习法的改革。由于方法改变了，教育观念和思维就必须更新，为了找到适合学生的教学方案，我积极去听相关实验老师的课程和与之进行讨论分析，从而获取信息，不断改善自我的教学方法。通过这半个学期的实行，发现效果还是，提高学生自学能力，给学生提供合作交流的平台。不过在这过程里也发现很多问题，需要我不断去思考、不断去改善，总而言之，一切为了学生的发展。
四．成绩和不足
这一学年中，经过我的努力和学校领导的大力支持，我在教育教学工作方面取得一些成绩，在自主与合作尝试学习法说课比赛中荣获一等奖，被学校、镇评为优秀巾帼教师，论文《因为爱》荣获学校班主任工作案例一等奖等，虽取得了一定的成绩，但也还是存在很多不足之处，比如在新课程改革的背景下，如何更好的调动学生学习的积极性；怎样个好的在学生中开展探究性学习；采用什么样的模式更好等都是摆在我们面前的问题。在以后的工作中，我将不断的总结经验，扬长避短，争取把工作做得更好。
高一化学总结汇报 第26篇
20xx-20xx年第一学期，我在高一年级担任四个班的化学教学工作。在新的学年，我继续根据教育局实施的“学讲计划”的有关精神，进一步加强学习有关的文件、理论和实施建议，同时认真听取原高一老师贯彻“学讲方式”的课堂实践，然后逐步在自己的课堂教学中推进“学讲方式”的各项步骤和要求，现将这个学期中的一些感受总结如下：
首先，我认为“学讲计划”的前提就是要先转变教师的观念，让学生真正成为课堂的主人，真正让学生自己去学习、展示、质疑、讨论、反思和总结。虽然刚开始的时候我也总是不放心、总是想越俎代庖，怕完成不了教学任务，但后来强迫自己慢慢放手，发现大部分学生还是有很有能力的，我设计的教学环节基本都可以比较理想的完成。特别是激发了一些学生学习的热情和成就感，学习成绩也有了显著的提高，这一点也让我比较欣慰。
其次，我感觉到每节课所用的教案和导学案都要通过老师的精心设计，才能保证“学讲计划”的每个教学环节有效地实施，在这一点上比以前传统教学付出了更多的精力和时间。因为我们不仅需要充分了解学生已有知识的储备，还要结合教材内容的特点和学生具备的自学能力和展示能力，然后才能设计出适合我们学生使用的导学案。
在导学案设计的过程中，还感受到一下几点：
要始终注意激发学生的学习兴趣，因为“三分教七分学”，要让学生体会成功的喜悦，才能让学生喜欢化学，愿意学习化学。所有不要对所教的知识随意拓展、综合，增加学生的理解难度，打击学生的积极性。
教案和导学案具体的环节设计可以参照“学讲计划”所要求的“自主学习、小组讨论、交流展示、质疑拓展、检测反馈、小结反思”进行，但是千万不能拘泥于形式，而是要根据学生的情况和教材内容灵活运用；
导学案中自主学习的题目和当堂拓展、检测的题目一定要精心选择、循序渐进，由易到难，老师必须提前多做几遍，要从学生的角度去体会学习的内容，确定使用顺序的合理性，才能编制出合理的导学案；
第三、我还体会到若想真正贯彻“学讲计划”，在课堂上就要摒弃花架子，求真务实，体现学讲的真正意义。比如要给学生独立阅读和思考的充足时间，不能抛出一个问题就立即讨论交流，这样的小组合作就失去了个人思考的基础；还有过于重视展示，急于进行汇报，对于学生之间的合作、讨论与交流，往往一带而过，使课堂上研讨的气氛不浓，互动交流的场面少，包括展示后的质疑和解惑的环节也不够，缺少学生与学生、学生与老师之间思想上的交锋。我感觉一个好的课堂是需要现场生成的，不能只是满足把课堂设计的环节完成就好，这也是我一直追求的目标。最后还有课堂展示的形式过于单一，基本都是学生活动后分小组汇报，汇报的形式不是口头就是板书。对于化学课而言，我们还可以灵活的加入实验方案设计的汇报、实验操作的汇报等，全方位调动学生的积极性。
还有就是自从实施“学讲计划”以来，因为老师需要尽可能多的深入到学生中去，与学生沟通和交流，去了解学生的学习情况。我们感觉比以前和学生更加亲近，我们学会了更多地与学生平等交流，耐心去聆听学生的想法和质疑，同时孩子们也比以前愿意与我们主动的交流和探讨，营造出了一种更融洽和健康的师生关系。
最后，我在这个过程中也不可避免地遇到一些的问题和困惑。比如：因为学生的学习习惯和能力参差不齐，如何才能有效地组织学生的课前的自主学习，如何让学生真正的'“学进去”，我们有时候会感觉不能完成预期的目标，这样也就无法保证课堂其他环节的实施；还有我们的课堂应该是尽可能让每一个学生都能参与，都能体验到自主学习的快乐。但在实际的课堂上往往是只有某些成绩比较好，或者是表现能力强的学生在主导，而有些学生却很少或不参与讨论展示，甚至也不会倾听别人的讲述。还有就是教材中某些教学内容比较抽象、难以理解，有些抽象的概念如何指导学生自学？如果完全教给学生去自主完成，课时就很难保证。还有实验课如何当堂检测？
在此期间，学校邀请了有关教研员老师指导和帮助我们，使我们明白了实验课可以是利用一些简单的实验操作来检验学生的学习收获，可以是单独演示，大家来审视评分；也可以是几个学生一同演示，进行竞争，大家评价打分。抽象的概念不要强求学生必须把定义一字不差说出来，只要能够理解含义，用自己的话说出来，能够正确使用就可以。
以上是我在这个过程中的体会，在今后的教学中，我还要继续探索一些更实际、更有效的方法，丰富我们实施学讲课堂的方式和方法，真正调动起孩子们学习的主动性，更好的发挥学生教学生的作用，使绝大部分学生都能切实体会到主动学习的乐趣；而且在具体实施的过程中，教学模式也不能总是一成不变，否则不管是老师还是学生，都容易产生怠惰情绪，影响教学效果。最后在对学生整个学习过程的的评价方面，也要有更加合理、有效和完善的措施。
高一化学总结汇报 第27篇
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、构成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢？透过对学生的研究，发现学生差别很大，主要表此刻原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。针对这种状况我采取以下分层教学对策：
一、弹性调节难度
教学要坚持因材施教原则，必须要适合学生的胃口，对不一样层次学生有不一样要求。若要求过高、过难，学生理解不了，会产生厌学情绪，成绩更差；若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不一样层次学生掌握知识的深度、广度要求不一样，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
二、加强方法指导
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味；对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自我阅读，有利于学生用心思维，构成良好的学习习惯和方法。
三、课堂、课后有分别
不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要透过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的'主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，构成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不一样的学生采取培优补差的方式。
四、用心抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展
按照学校的要求，我用心认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后群众备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。每周至少两次的学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有必须的知识覆盖面，有必须的难度和深度。
以上是我进行化学教学中的几点做法，我会在以后的教学中不断总结，向老教师学习请教，争取更大的进步。
