高一必修一化学总结 第1篇

1.原子结构：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子的质量数=质子数+中子数。

2.离子符号：，，，，。

3.氧化还原反应：还原剂+氧化剂--氧化产物+还原产物。

4.化学键：离子键和共价键。

5.电子式：，。

6.化合物类型：离子化合物和共价化合物。

7.化学反应类型：氧化还原反应和非氧化还原反应。

8.反应条件：点燃、高温、通电、催化剂等。

9.反应物和生成物状态：气、液、固等。

10.化学方程式：化学式+反应条件+产物状态。

11.溶解性表：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶。

12.常见气体溶解性：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2等易溶于水，能做喷泉实验的气体；能溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置；极易溶于水的气体在尾气吸收时要用防倒吸装置。

13.酸碱盐的通性：酸（酸性）：、、；碱（碱性）：、、；盐（酸性）：、、。

14.氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）。

15.二氧化碳制法：用大理石或石灰石与稀盐酸反应，可制得二氧化碳。

16.二氧化硫制法：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色晶体）。

17.硫化氢制法：用硫化亚铁与稀硫酸反应，可制得硫化氢气体。

18.电解原理的应用：惰性电极电解饱和食盐水，电解精炼铜等。

19.化学反应速率的影响因素：温度、浓度、xxx、催化剂等。

20.物质的变化和性质：物理变化和化学变化，物理性质和化学性质。

21.元素的分类：金属元素和非金属元素。

22.金属元素的分类：黑色金属和有形金属。

23.非金属元素的分类：卤族元素和氧族元素等。

24.原子核外电子排布规律：原子核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（只有前两层是最外层时最多容纳18个电子）。

25.元素周期表的结构：周期表有7个周期，16个族，其中第VIII族是三列，其余每族为一列；周期表中从左到右，从上到下原子序数依次递增；同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族（VIII族除外），从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

希望以上信息能帮助您解决问题，如果还有其他问题，请随时告诉我。

高一必修一化学总结 第2篇

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸

铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧

化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反

应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2

o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝

与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁

与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸

亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

高一必修一化学总结 第3篇

化学物质及其变化

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生xxx效应。区别胶体与其他分散系常用方法xxx效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)

四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：

①H+和OH-生成H2O。

②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。

如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：

失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：

得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;

氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

高一必修一化学总结 第4篇

氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

高一必修一化学总结 第5篇

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的'反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

既有氧化性，xxx还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与还原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

fe3+与s2-、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号klmnopq

层序1234567

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素xxx和元素周期表

1、什么是元素xxx？

什么是原子序数？什么是元素xxx？元素xxx的实质？元素xxx是谁发现的？

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1)xxx数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3)xxx数：一二三四五六

元素的种数：288181832

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1)记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

高一必修一化学总结 第6篇

一、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

二、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，xxx的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

高一必修一化学总结 第7篇

第一章 物质结构 元素xxx

原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B _ O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;

②各电子层最多容纳的电子数是2n2;

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

3.元素、核素、同位素。

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(xxx数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数。

三、元素xxx

1.元素xxx：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

高一必修一化学总结 第8篇

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼性不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=xxx离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

高一必修一化学总结 第9篇

元素周期表、元素xxx

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：xxx数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素xxx

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

2化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

1）有活泼性不同的两个电极；

2）电解质溶液

3）闭合回路

4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝xxx离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

5化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④xxx：增大xxx，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：xxx（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总xxx或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

6有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、_、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质（1）氧化反应

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和xxx成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色xxx试液xxx②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高一必修一化学总结 第10篇

必修一化学知识点汇总如下：

1.实验安全：注意通风，对尾气进行适当处理，如点燃或吸收。

2.钠的化学性质：钠与氧气、水、酸反应时，产物分别为氧化钠、氢氧化钠和氢气。

3.过氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

4.氧化钠与水、二氧化碳、酸反应时，产物分别为氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

5.氢氧化钠的碱性：易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞xxx。

6.碳酸钠的性质：易溶于水，但比氢氧化钠的溶解度小，溶液呈碱性，使酚酞变浅红。

7.碳酸氢钠的性质：稳定性较差，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。

8.酸式盐与碱反应生成盐和水，如碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

9.酸式盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，如碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

10.酸碱盐的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

11.酸和盐的反应规律：酸和盐反应生成新酸和新盐，如盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水。

12.碱和盐的反应规律：碱和盐反应生成新碱和新盐，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

13.复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。

14.复分解反应的规律：酸碱盐之间相互交换成分，生成气体或沉淀等难溶性物质时，复分解反应才能发生。

15.离子方程式的书写：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

16.离子共存的条件：在酸性或碱性条件下能发生氧化还原反应的离子不能共存；能生成沉淀或气体等难溶性物质的离子不能共存。

17.离子的检验方法：利用离子与特定试剂的反应，可以检验离子是否存在。

18.原子结构的特点：原子核外电子排布呈现周期性变化的规律。

19.元素周期表的结构：周期表有7个周期，分为短周期（1-3周期）和长周期（4-7周期），每个周期包含18种元素。

20.主族元素的分类：主族元素分为金属元素和非金属元素两类，其中金属元素位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于周期表的右侧。

21.元素性质的预测：根据元素在周期表中的位置可以预测元素的原子结构、原子半径、化合价等性质。

22.化学键的定义：原子之间通过共享电子而形成的强相互作用力。

23.共价键的特点：通过共用电子对形成的化学键称为共价键，共价键具有饱和性和方向性。

24.离子键的定义：通过阴、阳离子之间的相互作用力形成的化学键称为离子键。

25.分子结构的分类：分子结构分为共价分子和非共价分子两种类型。共价分子由共用电子对的形成的化学键构成，非共价分子包括单质和共价型化合物两种类型。

高一必修一化学总结 第11篇

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否xxx效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)

(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

(四)看离子配比是否正确

(五)看原子个数、电荷数是否守恒

(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

高一必修一化学总结 第12篇

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一必修一化学总结 第13篇

一.原子结构

1.能级与能层

2.原子轨道

3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，

原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

(2)能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

(4)xxx则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占

据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑

xxx则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

高一必修一化学总结 第14篇

1.物质的组成、性质和分类：物质的组成包括元素和微粒，物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的分类包括纯净物和混合物。

2.化学计量：化学计量包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等，以及它们之间的换算。

3.化学反应：化学反应包括氧化还原反应、非氧化还原反应、离子反应等，以及化学反应方程式的书写和计算。

4.原子结构：原子结构包括原子的核外电子排布、电子云、原子轨道等，以及元素周期表和元素xxx。

5.分子结构：分子结构包括分子的极性、分子间作用力、氢键等，以及分子式、结构式、电子式等。

6.化学键：化学键包括离子键、共价键、金属键等，以及键能、键长、键角等。

7.元素周期表和元素xxx：元素周期表包括周期和族，元素xxx包括原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。

8.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率包括反应速率常数、活化能等，化学平衡包括平衡常数、平衡转化率等。

9.电解质溶液：电解质溶液包括酸碱盐溶液、电离平衡、离子方程式等，以及电解质的强弱、电离度等。

10.电化学：电化学包括原电池、电解池、电极电势等，以及金属的腐蚀和防护。

11.有机化学：有机化学包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，以及有机物的结构和性质、有机反应类型等。

12.实验操作和数据处理：实验操作包括药品的取用、加热和冷却、分离和提纯等，数据处理包括误差分析、图表绘制和计算。

以上是必修一化学知识点的一些总结，希望对您有所帮助。

高一必修一化学总结 第15篇

1.物质的分类：混合物，纯净物，化合物，单质，氧化物，酸，碱，盐。

2.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

3.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

4.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

5.氧化物：只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

6.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

7.相对原子质量：以一种碳原子的质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。

8.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

高一必修一化学总结 第16篇

1、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随xxx增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

4、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

高一必修一化学总结 第17篇

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取xxx的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取xxx的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位摩尔

1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5、摩尔质量（M）

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

六、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（Vm）。

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol。

2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

七、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度、

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

2、一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；

（2）主要操作

a、检验是否漏水；

b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。

注意事项：

A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

B、使用前必须检查是否漏水；

C、不能在容量瓶内直接溶解；

D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

固定：

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一必修一化学总结 第18篇

关键词：约束条件；设置原则；菜单模式

中图分类号：G64 文献标识码：A

文章编号：1009—0118（2012）10—0026—03

一、现状与问题

20世纪80年代选修课制在我国大学开始试行，90年代以后逐渐朝纵深方向发展，提出了高校选修课的改革。改革背景之一是市场经济发展后新的用工模式对高校培养人才提出的新的要求。在市场经济的求职体制下，一个人再想一生从事某种工作恐怕就难以适应社会对人的需要。选修课作为培养高素质、复合型人才的突破口，同时扮演着使学科体系向综合化、现代化方向发展的载体。二是高校经过了几年量的扩张之后，又将工作重心转向了质的提升。纷纷通过课程建设，教学管理，科研突破等方面来加强和提升各自的办学质量。在课程建设这个环节中，许多高校又不约而同的将多开课，增加选修课的比重和份量作为课程建设的重点。历史条件和时代背景的改变对高校课程体制的改革提出了新的要求，而选修课成为了课程改革大潮的当纲之选。

当前我国高校本科生的课程设置类别大致有公共课（可分为工具类课程和理论类课程）、专业基础课、专业理论课、专业选修课等类型。部分学校设立平台课，类似于公共专业选修课，高一级的课程有如理论性强、为培养创新人才为目标而设置的研究型课程等。对选修课的关注点集中在作为一般性高校本科生的选修课设置、管理、考核等方面。比如认为选修课存在的问题主要集中在制度层面、学科结构、教学管理、师资薄弱及选课指导等方面，针对财经类本科专业选修课的研究则很少。

高校财经类各专业本科课程设置类别有所不同，有的简明划分为必修课、限制性选修课和其他教学环节；有的分为学科基础必修课、学科基础选修课、专业方向必修课；有的分为全校共同课、部类共同课、学科基础课、专业课；有的分为通识必修课、通识选修课、学科基础课、专业必修课、专业选修课、实验课、实验教学环节等。虽然类别名称不一样，但从课程性质和课程内容上讲，大致可以归类为公共课程、学科基础课、专业课程及实验教学课程和实验环节四类。

我们首先分析公共课程，又可以分为必修课和选修课两类。其中必修课课程目录主要包括政治思想部分、英语、数学、体育、计算机、心理健康等，个别学校开设人文艺术通识课和社会科学通识课，但是所占学分不高。其中比较突出的是英语课，所占学分一般为总学分的20%左右，安排课时平均占总课时的30%左右。公共选修课部分包含人文艺术类选修课、通识教育大讲堂、法学类课程，具体方向和课程名称不明确，比较笼统，随意性很大，有的学校这部分课程安排各院系根据自身情况指导学生选修，这类课程一般占公共课程学分不高，所占课时比重低。其次是学科基础课。这是财经类专业都设置的课程，要求必修，主要设置政治经济学、宏观经济学原理、微观经济学原理、财政学、金融学、统计学、会计学、计量经济学、中级宏观经济学、中级微观经济学等课程，占总学分比例大概14%左右。第三是专业课程，由各学校根据财经类各专业方向设置。这部分课程由各学校自行设立，体现专业方向及专业特点，但是各学校所开立的课程门数差距较大，少的开设26门课程，多的开设40门课左右，学生的选择范围大不一样。这部分又分设必修课和选修课两部分，其中必修课所设置课程数一般在5—8门左右，选修课所设置课程数一般在15—40门左右。第四是实验课程和教学实验。这部分教学课程和教学内容包括专业实践和社会实践以及毕业论文等。

总结起来，课程设置的特点或者问题主要有以下几方面：

（一）选修课虽然分为公共选修课和专业选修课两部分，但是公共选修课无论是所开设的门数还是所占学分比重都无法和专业选修课相比。公共选修课一般开3—5门，而专业选修课少的开25门，多的开40门左右。公共课程没有考虑文理科交融，自然科学科目类和思辩、哲学类科目基本没有。易导致学生思维狭窄，缺乏全面、辩证看问题的眼光和思想。以美国高校为例，其规定工程类本科教学计划中，人文教育理论课程达到20%左右，哈佛大学更是规定理工科学生必须修满25%的人文课程。德国理工科大学中的人文课程占到总课程量的四分之一。日本有的大学也规定大学工科本科教育中，人文课程要占到24学分，占总学分的17%。同理，我们财经类专业虽然归为文科类，是否也可以效仿其他学校，要求学生选修自然科学类课程，并要在总课程总占一定比例。

（二）选修课部分突出功能性，忽视人文素质培养。如英语、数学、政治思想、计算机等，大部分的课时和学分分配给这类课程。选修课部分体现人文素质则很含混，往往只列出人文艺术和社会科学、通识大讲堂、通识教育任选课程等。虽然从发展趋势看，选修课设置体现通识教育也是目前国内学界普遍认可的发展方向。一般认为，就性质而言通识教育是高等教育的组成部分，是所有大学生都应该接受的非专业性教育；就其目的而言，通识教育旨在培养积极参与社会生活的、有社会责任感的、全面发展的社会的人和国家公民；就其内容而言，通识教育是一种广泛的、非专业性的、非功利性的基本知识、技能和态度的教育。但是，在具体课程设置方面，大多数高校的选修课设置并没有体现这一精神。表现为缺乏具体课程方向和名称及课时安排，随意性太大，所占课时和学分都很少。

（三）专业类课程设置褊狭。表现为没能够比较全面体现不同经济学流派的观点，即便对于马克思主义的学习也归在政治思想课程部分，少有从经济学的角度介绍马克思思想。对自由主义市场经济学介绍则更少，只是在宏观经济学和微观经济学中有所提及，缺乏对代表性的著名经济学家思想作专题学习，导致经济学专业学生毕业后，不知道xxx是谁，不知道xxx曼是谁，甚至可能不知道xxx。致使培养的学生缺乏多元化的价值体系及价值观，思想褊狭，立场单一，眼界低下。另一方面，专业选修课科目多，一般不少于25门课，多的达40门课左右，使得其内容杂、结构乱、质量差、地位低。并且课时安排少，好比蜻蜓点水，每门课都学点，但又都学不深，使学生不满意，教学效果也不好。

（四）填鸭式的教学方式。在校期间需要学习的知识总信息量大，各门功课学习时间相对紧张，采取的是填鸭式的教学方式，变成灌输知识，留给学生自由思考的机会不多，学生基本上是被动赶场的学习模式，缺乏自习的时间和心情进行复习与回顾，欠缺对学生学习能力的培养。社会实践和专业实训课时分配少，不能满足学生希望掌握实际技能的要求。

二、约束条件与设置原则

各高校由于存在生源质量、办学条件、资源禀赋等差异，其实现培养高素质、复合型人才目标时所面临的约束条件不尽相同，因此各高校在设置选修课的方式、选修课的内容编排、学生选择选修课的方式等方面都不应该一致，不同的学校应该因地制宜、因材施教。但是从整体角度而言，高校选修课的设置还是具有一些有规律可循的共性。首先表现为高校选修课内容设置和开设方式上应该体现并服务于课程的培养目标；其次表现为高校选修课的设置从内容到具体实施必须考虑到在校生普遍面临的约束、急待实现的任务和现有的知识结构等特点。

（一）择业、继续深造、获取财经专业各种职业资格证书等多重任务是在校生所面临的硬约束，这种约束的存在决定了选修课的设置应该坚持有助于缓解学生升学、就业和参加各种技能考试（含行业资格考试）之间矛盾冲突的原则。随着高校的扩招，大学生就业压力空前增大，各用人单位不仅需要大学生具有扎实的专业功底和动手能力，而且要求他们具有各种行业技能证书和实际工作经验，对于财经专业学生对于而言，这一要求更多。学生在大二年级时基本上要开始考虑自己大学毕业时的出路和走向了。就目前而言，其发展方向大致就是直接择业、继续深造两种。如果选修课无助于减轻大学生的课业负担，无助于实现上述目标完成所面临的各种任务的话，那么选修课的效果必然不尽人意。因此，考虑到如今大学生所面临的各种外在的硬的约束，选修课的设置应该坚持有助于缓解升学、就业和参加各种技能考试（含行业资格考试）矛盾冲突的原则。

高一必修一化学总结 第19篇

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一必修一化学总结 第20篇

必修一化学知识点大全如下：

一、化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

二、化学实验中的意外事故

1.烫伤：用大量冷水冲洗，然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再涂上药水。

2.若酸、碱溅入眼内，立即用多量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液或瑞氏液洗，最后用黄连素溶液滴入。

3.酒精灯着火：用湿布盖灭。

4.身上着火：就地打滚。

5.电器着火：先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。

6.油锅着火：用锅盖盖灭。

7.发现火灾，可打电话报警，通知其他人员救火，迅速离开火场并打碎钢盔，用湿布捂住口鼻。

8.身上沾有碱液：立即用大量水冲洗，然后涂上乙酸溶液。

9.身上沾有酸类物质：立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液。

10.眼睛被碰翻：用点滴氯霉素药水或用xxx打60-90克冲稀洗眼睛。

11.酸、碱溅在衣服上：立即用水冲洗，然后涂上相应的酸性或碱性物质。

12.酸灼伤：先用大量水冲洗，再用1%稀氨水及饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗，就医。

13.碱灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%乙酸溶液或饱和硼酸溶液洗（若碱溅在眼睛内，要先将粘着碱液的纱布轻轻拿下，再用上述溶液冲洗，并就医）。

14.浓酸溅到眼睛内：立即用水冲洗，然后边转动边用稀碳酸氢钠溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就医。

15.若浓酸溅到衣服上或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠溶液（2%-5%）冲洗，再涂上甘油，并立即就医。

16.若浓碱溅到衣服或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和硼酸溶液（5%）冲洗，并立即就医。

17.眼睛或皮肤被硝酸灼伤：立即用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，并立即就医。

18.被重金属盐类沉淀蛋白质灼伤：立即用大量水冲洗，然后用饱和硫代硫酸钠溶液洗，并立即就医。

19.衣服或皮肤被氢氟酸或含氟离子的其它酸灼伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗，并用纱布擦干后就医。

20.被汞或水银触及时：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、铵盐或饱和硫酸铵溶液，并立即就医。

21.被磷灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%硫酸铜溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。

22.被玻璃割伤：先用大量水冲洗，然后用苯扎溴铵酒精消毒剂（药店有售）。

23.被误服药物或吸入不明气体：应立即用筷子、鸡翎等刺激喉头，催吐。

24.若误吞强碱（如苛性钠）：可先喝一些鸡蛋清、牛奶、植物油（50-100毫升），以保护食管及胃粘膜。

25.若误吞强酸（如硝酸）：可先口服一些苏打（碳酸氢钠）溶液（一般有药店售）。

三、常见灭火方法

1.酒精及实验用洒精失火：用湿布盖住火焰（也可用锅盖等），同时用沙土盖灭。

2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有机溶剂失火：用泡沫灭火器扑灭。如没有灭火器，可用沙土或水灭火。

3.油类失火：用泡沫灭火器（也可用沙土）扑灭。如果失误着火面积很大时，可用水和干砂来灭火。但如果是xxx物在不慎燃烧时，则不能用水灭火，因为xxx物会在水面上流动扩大火势，应用沙土或泡沫灭火器灭火。

4.氢气流着火：用四氯化碳灭火。

5.橡胶试验室着火：用二氧化碳灭火器扑灭。如没有灭火器可在铜制大蒸馏烧杯上

高一必修一化学总结 第21篇

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

高一必修一化学总结 第22篇

物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

五、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 纯碱或苏打 xxx打

色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞xxx 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与xxx离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

反应实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2 H CO3—

不反应

与盐反应 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32— CaCO3↓

不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

高一必修一化学总结 第23篇

1、原子定义

原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

3、分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4、原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

5、原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

6、核外电子的分层排布规律：

第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

高一必修一化学总结 第24篇

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系

分散粒子直径

<1nm

1～100nm

>100nm

均一,透明,稳定

均一,透明,介稳体系

不均一,不透明,不稳定

能否透过滤纸

能否透过半透膜

食盐水

Fe(OH)3胶体

泥浆水

3、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生xxx效应。区别胶体与其他分散系常用方法xxx效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

第二节 离子反应

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

高一必修一化学总结 第25篇

高中化学必修一知识点有很多，如下：

1.物质的分类，物质的量浓度，气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及推论。

2.物质的量浓度，气体摩尔体积的计算。

3.氧化还原反应，金属活动顺序表。

4.钠，钠的化合物，过氧化钠，氧化钠。

5.氯气，氯水的成分及性质，氯气的实验室制法。

6._，盐酸，盐，碱，酸性氧化物，碱性氧化物。

7.化学实验基本操作，物质的检验，常见离子的检验。

高一必修一化学总结 第26篇

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2摩尔物质的量的单位

3标准状况STP0℃和1标准大气压下

4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是个

5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为

7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1N1V1

n2N2V2

8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB

9物质的质量mm=Mnn=m/MM=m/n

10标准状况气体体积VV=nVmn=V/VmVm=V/n

11物质的粒子数NN=NAnn=N/NANA=N/n

12物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000\M

13溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀以物质的量为中心

高一必修一化学总结 第27篇

关键词：新教材使用；有效衔接；合理整合

高考一直在不断改革，要使新课程教学符合学生的认知水平，教师需研究和体会教材设计意图和学生需达到的能力目标，揭示教材各章节之间的内在联系和规律，全局性地把握这个教学框架，才能让不同阶段的孩子达到应有的能力水平，因此我们应注重必修与选修教材的衔接和整合研究，达到高效学习。以下是个人的一些想法，希望和同行们交流探讨。

一、降难减量――《必修一》教材的处理

《必修一》是高中化学的基础和源头，它涉及与后续学习密切相关的章节有：

1.物质的量：高中计算的基础

2.离子反应：高中元素化合物学习的基石

3.氧化还原反应：高中元素化合物和物质结构学习的基石

4.元素及其化合物：高中所有知识的载体，但选修中不再涉及元素化合物的系统学习

《必修一》每一个章节都直接决定以后的化学学习效果。但理论章节需要深层次理解，元素化合物知识量大、零散，需要大量地梳理记忆，短时间高强度的教学，效果很难保证。因此，我们可以把非金属中硫和氮等内容放到高一下期去处理，为后续学习打下坚实的基石。

二、抛砖引玉――《必修二》教材的处理

《必修二》将高中化学的难点知识分散在必修和选修教学，因此，如何做好必修和选修教学内容的分割和衔接非常重要。笔者认为各章可作如下处理：

1.第一章：物质结构 元素xxx 第三节 化学键

内容：在化学键基础上补充分子极性、分子间作用力、氢键相关知识。

目的：为有机化学及元素化合物的物理性质做理论支撑。

2.第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能

内容：将原电池和电解池内容分为必修二和选修四切割教学。原电池（除盐桥）所有内容，及化学电源部分整合在必修二完整教学，而在选修四不在进行化学电源的教学，重点进行电解池的教学。

目的：保持知识完整性，避免重复教学，浪费时间。

3.第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度

内容：必修二主要针对化学反应速率教学，而选修四主要进行化学平衡的教学。

目的：降低教学难度，减轻学生负担。

4.第三章 有机化合物 第一节 甲烷

内容：补充烷烃的系统命名，适当拓展烷烃烯烃的同分异构体的书写。

目的：构建基本有机物研究框架，但不增加物质，为后续学习做铺垫。

注意：教学分割考虑学生的认知水平，分阶段有梯度地教学，尽量不重复教学内容，从而提高教学效率。

三、温故而知新――选修教材的教学

选修教材是在学生已有知识上的提升，教学时应密切联系必修课程的知识，紧扣必修课程展开教学。

1.“选修四――化学反应原理”的教学

该书与必修的衔接教学非常重要。教师应在对必修教学内容适当复习的基础上再进行新课教学。下面将必修二和选修四知识要求程度相关内容总结如下：

（1）化学反应与能量

《必修二》：能总结常见的放热反应和吸热反应，能定性描述化学反应前后的能量变化关系。

《选修四》：会书写热化学方程式，能从化学键的角度对化学反应和能量变化进行计算。

（2）电化学基础

《必修二》：掌握原电池的基本原理和常见的化学电源。

《选修四》：复杂原电池的理解，电解池的原理，电极方程式的书写，原电池、电解池的综合运用。

（3）化学反应的速率和限度

《必修二》：影响化学反应速率的因素和速率的计算，理解化学平衡的建立和特征，知道化学反应有限度。

《选修四》：掌握化学平衡的相关复杂内容及平衡常数的应用，会判断化学反应的方向。

2.“选修五――有机化学”的教学

在必修二的基础上补充。

（1）命名：必修二补充烷烃的系统命名，选修五学习多类别同系物的系统命名。

（2）同分异构：必修二只要求烷烃，烯烃的同分异构，选修五拓展到所有同分异构。

（3）同系物：必修二只要求烷烃，烯烃同系物，选修五拓展到各类有机物。

目的：《必修二》让学生形成基本的有机学习思路，在选修五教学中再逐步提升。

3.“选修三――物质结构”教材的处理――融合必修二，谨遵考纲。

《选修三》的知识应谨遵考纲。在回顾必修知识的基础上，我们可以在选修三的相关内容中融入必修二及元素化合物知识，用物质结构知识辅助记忆理解元素化合物及有机化学的相关知识，减轻学生的记忆负担，并回顾元素化合物知识。

这是笔者对新教材教学安排和处理的一些思考，针对学生层次，不同学校可根据实际情况适当调整。每一次改革，都是一个不断探索和不断完善的过程。我们只有不断学习，更新知识，并总结思考，探索创新，才能更好地适应新课程改革的要求，让教材适应学生，学生愉快地学习中，健康成长！

高一必修一化学总结 第28篇

总体来看，现行人教版有机化学知识的内容十分注重知识的获取过程和与生活、生产实际的联系，但知识的体系不如以前教材那样有系统性，给实际教学带来不便。对于必修2有机知识教学，仅要求介绍几种有机物的知识，然而遇到了其他一些简单同系物的名称、同分异构体、性质等问题时，也要有基本认知，否则，那些独立的知识点不容易被学生接受。这样一来，教师教学时如果做一些整合，把选修5的部分内容提前讲，效果会更好。由于教学课时有限，这样处理教材时间不允许。那么如何处理这两部分有机化学知识教学的关系，在教学中应该注意什么问题，就自己的教学体会，谈一些看法，欢迎同行指教。

1. 调整选修教材的顺序

在必修2之后就进行选修5的教学，有利于知识体系的构建和形成。我们学校的教材配备顺序是在必修2学完后，马上进行选修4《化学反应原理》的教学，这样的安排，有它的科学性和合理性，但也有一定的弊端。我觉得在必修2学完几种重要的有机物之后，就进行选修5《有机化学基础》的教学，有利于有机化学知识体系的形成，也有利于学生归纳总结、逻辑推理能力的培养和提高。

2. 贯串突出“结构决定性质，性质决定用途”的主线

有机化学强调“结构决定性质，性质决定用途”的思想，学生在学习有机化学的过程中应体会到这种思想，为后续的各类有机物的学习搭建一个理论平台。那么，如何帮助学生搭建这个平台，就是我们在课程教学设计中始终要关注的核心问题。教师在教学中要处理好物质结构与有机化合物性质之间的关系，结构理论指导性质，性质帮助理解结构，由典型有机代表物的结构和性质推测出同系化合物的性质。

例如，在必修2中，学生已经学习了甲烷、乙烯的结构和性质。在“烷烃和烯烃的结构和性质”教学中，教师可先从复习必修2知识入手，通过结构和化学反应类型对比归类，将甲烷、乙烯的结构和性质迁移到烷烃和烯烃，进行甲烷、乙烷和乙烯的结构和性质对比，并以此推广到烷烃和烯烃的结构和性质的相似性、递变性和差异性的对比。通过本节课的学习，使学生意识到“结构决定性质”是今后研究有机化合物的重要方法，知道分析有机物的结构，首先要分析官能团的结构特点，其次要考虑官能团与相邻基团的相互影响，在此基础上，可以推测有机物的性质。

3. 充分利用探究实验，切实做好衔接教学工作

化学是一门以实验为基础的学科，在教学中改变传统的实验授课方式，倡导学生主动参与探究实验教学模式对教学大有裨益。在选修模块教学中，可先从学生在必修模块中学习的典型代表物的相关实验入手，设计实验方案，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。 转贴于

例如，以《有机化学基础》第二章第2节——芳香烃中观察苯的溴代或硝化反应、甲苯与酸性高锰酸钾溶液作用的现象为例。

关于“苯的溴代或硝化反应”探究化学反应原理和条件在人教版必修2中已体现，在本章第2节主要体现在对化学反应条件控制方面方案的设计，要引导学生思考从物理性质、化学性质、尾气处理等多方面来思考问题，从而掌握实验设计的要素、理解化学反应条件对化学反应的影响及对反应装置的要求。

关于“甲苯与酸性高锰酸钾溶液作用”的探究活动，利用对比实验原理，从结构决定性质的角度出发，考虑甲基的影响，思考苯的同系物有何通性和特性？做出假说，最后让学生通过设计实验，并比较实验现象验证自已的假设。

4. 巧用信息技术，活化教学衔接

高一必修一化学总结 第29篇

必修一化学知识点总结

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;

浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

(1)Na2CO3在BaCl2之后;

(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

高一必修一化学总结 第30篇

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

6.化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的xxx试液xxx，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

高一必修一化学总结 第31篇

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

（3）所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱

金属性（还原性）

1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强最非金属性（氧化性）

1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2，氢化物越稳定

3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以，总的说来

（1）阳离子半径原子半径

（3）阴离子半径>阳离子半径

（4）对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体！

专题一：第二单元

一、化学键：

1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。

2，类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1，使阴、阳离子结合的静电作用

2，成键微粒：阴、阳离子

3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）

c强碱（NaOH、KOH）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4，证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

1，共价分子电子式的表示，P13

2，共价分子结构式的表示

3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）

4，共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（C—C单键）

乙烯（C—C双键）

乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

二、分子间作用力（即范德华力）

1，特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键

1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）

2，特点：比范德华力强，比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一：第三单元

一，同素异形（一定为单质）

1，碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（O2、O3）

磷元素（白磷、红磷）

2，同素异形体之间的转换——为化学变化

二，同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同，分子结构不同，性质也不同

1，C4H10（正丁烷、异丁烷）

2，C2H6（乙醇、二甲醚）

三，晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1，离子化合物（KNO3、NaOH）

2，NaCl分子

3，作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1，共价化合物（CO2、H2O）

2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）

3，稀有气体（He、Ne）

原子晶体：不存在单个分子

1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二：第一单元

一、反应速率

1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、xxx（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。

专题二：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：

1，酸碱中和

2，所有燃烧反应

3，金属和酸反应

4，大多数的化合反应

5，浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2（水煤气）

3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

4，大多数分解反应

5，硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极

2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质

3，正负极相加=总反应方程式

4，吸氧腐蚀

A中性溶液（水）

B有氧气

Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

补充：形成原电池条件

1，有自发的氧化反应

2，两个活泼性不同的电极

3，同时与电解质接触

4，形成闭合回路

二、化学电源

1，氢氧燃料电池

阴极：2H++2e—===H2

阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

2，xxx学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极

2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1，两个电极

2，电解质溶液

3，直流电源

4，构成闭合电路

第一章物质结构元素xxx

1、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2、元素周期表和xxx

（1）元素周期表的结构

A.xxx数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构

（2）元素xxx（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

（3）元素xxx的应用（重难点）

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3、化学键（重点）

（1）离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二xxx反应与能量

1、化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（B）

高一必修一化学总结 第32篇

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色xxx试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果xxx试液xxx，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色xxx试纸上，如果蓝色试纸xxx，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，xxxH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色xxx试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果xxx试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色xxx试纸上，如果红色xxx试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液xxx，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，xxxH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。