钠知识点总结 第1篇

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

钠知识点总结 第2篇

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

钠知识点总结 第3篇

一、有机代表物质的物理性质

1.状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、

纤维素、醋（℃以下）

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2.气味

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3.颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升华性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7.分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1.烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2.苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3.卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5.乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8.酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓溴水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3.不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸酯、烯酸盐等）

4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等

5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

1.乙醛（醛）还原法：

2.卤代烃水解法：

3.某酸乙（某）酯水解法：

4.乙醇钠水解法：

5.乙烯水化法：

6.葡萄糖发酵法：

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

1.所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1.取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2.加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.还原：醛+H2

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、有机物

1.醇（也可和K、Mg、Al反应)）2.有机羧酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸

（二）、无机物

1.水及水溶液2.无机酸（弱氧化性酸）

九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包

括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3.苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

4.含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

（-2）：硫化氢及硫化物（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

、Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

：氢碘酸及碘化物变色

等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动

等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+xxxCO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+xxxCO3=NaBrO+NaHCO3

十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

十一、最简式相同的有机物

：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）：烯烃和环烷烃

：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯.例：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

十二、有毒的物质

（一）、毒气

F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、xxx等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.

(二)、毒物

液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物质

1._有：一硫、二硝（KNO3）三木炭.火棉

4.红磷与（雷汞作引爆剂）6.油7.氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）、有机物

1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2.苯的同系物

3.不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5.还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类

7.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产品（煤焦油）

9.天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

2.亚铁盐及氢氧化亚铁（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐5.双氧水（H2O2）

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

（一）、有机物

1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.

2.不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

3.不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、

烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.

（二）、无机物

1.含中间价态元素的物质：①S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

②Fe2+亚铁盐③N：（+4）NOxxx

、S、Cl2等非金属单质.、H2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水,显蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1.加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）

5.部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

十八、关于纤维素和酯类的总结

（一）、以下物质属于“纤维素”

1.粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.脱脂棉

（二）、以下物质属于“酯”

1.硝酸纤维2.油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1.有机物：蛋白质、氨基酸

2.无机物：两性元素的单质Al、(Zn)两性氧化物Al2O3、（ZnO）

两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

二十、有机实验问题

（一）、甲烷的制取和性质

1.反应方程式：

2.为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不

生成CH4。

3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4.制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

5.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

1.化学方程式：

2.制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3.预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4.乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5.温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6.浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

7.反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

（三）、乙炔的制取和性质

1.反应方程式：

2.此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4.用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5.简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

钠知识点总结 第4篇

高中化学苯知识点化学性质

苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。

取代反应

苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。

苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。

卤代反应

苯的卤代反应的通式可以写成：

PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX

反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。

以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程：

FeBr3+Br-——→FeBr4

PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。

在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。

硝化反应

苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯

PhH+HO-xxx-----H2SO4(浓)△---→Phxxx+H2O

硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。

磺化反应

用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。

xxx反应

在AlCl3催化下，苯也可以和醇、烯烃和卤代烃反应，苯环上的氢原子被烷基取代生成烷基苯。这种反应称为烷基化反应，又称为xxx烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯

PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。

在强硫酸催化下，苯与酰卤化物或者羧酸酐反应，苯环上的氢原子被酰基取代生成酰基苯。反应条件类似烷基化反应，称为xxx酰基化反应。例如乙酰氯的反应：

PhH+CH3COCl——AlCl3—→PhCOCl3

加成反应

苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。但反应极难。

此外由苯生成六氯环己烷(六六六)的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。该反应属于苯和自由基的加成反应。

氧化反应

苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。但在空气中燃烧时，火焰明亮并有浓黑烟。这是由于苯中碳的质量分数较大。

2C6H6+15O2——点燃—→12CO2+6H2O

苯本身不能和酸性KMnO4溶液反应，但在苯环连有直接连着H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

臭氧化反应

苯在特定情况下也可被臭氧氧化，产物是乙二醛。这个反应可以看作是苯的离域电子定域后生成的环状多烯烃发生的臭氧化反应。

在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。(马来酸酐是五元杂环。)

这是一个强烈的放热反应。

苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃、氯苯或溴苯中和镁反应可生成苯基格氏试剂。

苯不会与高锰酸钾反应褪色，与溴水混合只会发生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯环侧链上的取代基中与苯环相连的碳原子与氢相连的情况下才可以使高锰酸钾褪色(本质是氧化反应)，这一条同样适用于芳香烃(取代基上如果有不饱和键则一定可以与高锰酸钾反应使之褪色)。这里要注意1，仅当取代基上与苯环相连的碳原子;2，这个碳原子要与氢原子相连(成键)。

至于溴水，苯及苯的衍生物以及饱和芳香烃只能发生萃取(条件是取代基上没有不饱和键，不然依然会发生加成反应)。

苯废气处理也是及其重要的。

光照异构化

苯在强烈光照的条件下可以转化为xxx(Dewar苯)：

xxx的性质十分活泼(苯本身是稳定的芳香状态，能量很低，而变成xxx则需要大量光能，所以xxx能量很高，不稳定)。

在激光作用下，则可转化成更活泼的棱晶烷：

棱晶烷呈现立体状态，导致碳原子sp3杂化轨道形成的π键间有较大的互斥作用，所以更加不稳定。

高中化学苯知识点异构体及衍生物

异构体

xxx

盆苯(benzvalene)分子组成(CH)6，与苯相同，是苯的同分异构体。故称盆苯。

休克尔苯

棱柱烷

衍生物

取代苯

烃基取代：甲苯、二甲苯

(对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯

基团取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(对苯醌、邻苯醌)

卤代：氯苯、溴苯

多次混合基团取代：(TNT)C7H5N3O6;(xxx)3C6H2CH3

多环芳烃

联苯、三联苯稠环芳烃：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁

溶解性：不溶于水，可与乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有机溶剂互溶。

钠知识点总结 第5篇

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：xxxS2O3石膏（生石膏）：熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：xxxSO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：xxxO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：xxx2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：xxxxxx3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：xxxxxx3、Caxxx3、xxx2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：xxx在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色Cu——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4xxx4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色xxxO2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体xxx——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、xxx红、Na（黄色）、K（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF+xxx2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、xxx苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]

19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

20．浅黄色固体：S或xxxO2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、xxx（红棕色）空气

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当xxxCO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxx配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxx

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、xxx2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越

大，98%的浓硫酸的密度为：。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原

反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

18、熔点最低的金属是Hg(),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、xxx、NO，其中SO2、xxx形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于xxx的——可溶；小于xxx的——微溶；xxx的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——钢的含C量在：——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的xxx和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

钠知识点总结 第6篇

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占,

二氧化碳占,其它气体与杂质占

2、主要的空气污染物：

xxx、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

xxx(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(_)

4、常见的酸根或离子：

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最xxx;

c.交叉对调把已约成最xxx的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式：本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b.分子的表示方法：用化学式表示

c.离子的表示方法：用离子符号表示

d.化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

11、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)

药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

[固+液]

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17(如14的A)

钠知识点总结 第7篇

第一章

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章物质结构元素xxx

1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2.元素周期表和xxx

（1）元素周期表的结构

A.xxx数＝电子层数

B.原子序数＝质子数

C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

E.周期表结构

（2）元素xxx（重点）

A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c.单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

B.元素性质随周期和族的变化规律

a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

D.微粒半径大小的比较规律：

a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

（3）元素xxx的应用（重难点）

A.“位，构，性”三者之间的关系

a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b.原子结构决定元素的化学性质

c.以位置推测原子结构和元素性质

B.预测新元素及其性质

3.化学键（重点）

（1）离子键：

A.相关概念：

B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（AB，A2B，AB2，NaOH，xxxO2，NH4Cl，O22-，NH4+）

（2）共价键：

A.相关概念：

B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

D极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章

1.化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）

;;4Q3

（4）常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。

2.化学能与电能

（1）原电池（重点）

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X－ne＝Xn－

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌锰电池）

a.负极：Zn－2e-＝Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为xxx溶液）

负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

3.化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A.化学反应速率的概念：

B.计算（重点）

a.简单计算

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大xxx，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快

xxx、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，xxx学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

正反应速率＝逆反应速率

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

【典型例题】

例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）

A.只存在于氧气中

B.只存在于O2和SO3中

C.只存在于SO2和SO3中

、SO3、O2中都有可能存在

例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）

A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI

B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C.温度和体积一定时，容器内xxx不再变化

D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠v逆

v正>v逆正向v正.

浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

xxx:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大xxx,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

CH4正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和_。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、烷烃的通式：____________________

2、烷烃物理性质：

（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

CH2原子团。

例1、下列化合物互为同系物的是：D

A、和B、C2H6和C4H10

HBrCH3

C、Br—C—Br和Br—C—HD、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2→[CH2－CH2]n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式C6H6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

苯的可燃性，xxx燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯与液溴反应与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展]苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，该物质完全燃烧后生成二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1）乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2）乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在_中写给xxx

的信是用米汤写的，xxx

的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

钠知识点总结 第8篇

1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

钠知识点总结 第9篇

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，

都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、xxx对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大xxx，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小xxx，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变xxx不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，xxx，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

钠知识点总结 第10篇

钠的化合物

(1)、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠

(2)、xxxCO3与盐酸的互滴反应

a、向盐酸里逐渐滴加入xxxCO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;

b向xxxCO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：HCl+xxxCO3=NaCl+NaHCO3(无气泡)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别xxxCO3溶液和盐酸。

钠知识点总结 第11篇

加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

(2)加热浓缩xxxCO3型的盐溶液一般得原物质.

(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.

(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放xxxxxx3,xxxCO3等试剂.