讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？

[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。

[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置

讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。

[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。

判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱

②H2Te与HI的稳定性

③LiOH与Be（OH）2的碱性。

讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？

[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性

②HCl和 H2Se的稳定性

③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA             0

金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

B

Al  Si

    Ge  As

         Sb  Te

              Po  At

中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？

元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。

[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系

对于主族元素：最高正价 =  族序数

最高正化合价 + ∣最低负价∣ =8

作业 ：P111一1。2。3。4。5。6。7

P113。三 1。2。3

第二课时

思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？

问：什么叫元素？

[板书]三、核素、xxx

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）     （D和T不稳定、易裂变）

[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为xxx。同一元素的不同核素之间互称为xxx，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的xxx。

注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。

（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。

（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。

（4）xxx是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。

（5）178O是一种核素，而不是一种xxx，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为xxx。

[板书]2。元素、核素、xxx之间的关系如右图：

     3．xxx：

氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。

xxx

①同种元素的核素的化学性质一致。

②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。

（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）

（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。

[板书]四、元素xxx和的意义

学生阅读后归纳：

1．  的提出者：俄国化学家门捷列夫

2．  意义：

（1）       预测新元素

讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？

（2）       寻找原料

①     农药——氟、氯、硫、磷、砷附近

②     半导体——金属与非金属的分界线附近。

③     催化剂——过渡元素

④     耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。

作业 ：P112一、8  二  三4。5。6   四

元素周期表知识点总结 第3篇

教学目标：

知识目标：

1．  使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．  使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．  使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．  使学生对核素和xxx有常识性的认识。

能力目标：

1．  学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．  培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、xxx的概念。

第一课时

教学过程：

[复习]什么是元素xxx？它的实质是什么？

[引入]根据元素xxx，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

[板书] 第三节 元素周期表

元素周期表是元素xxx的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的`规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。

元素周期表知识点总结 第4篇

知识与技能：

使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力跟逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

通过对元素xxx和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象跟本质的关系。

情感态度价值观：

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨及创新的优良品质；提高学生的学习兴趣

教学方法：通过元素周期表是元素xxx的具体表现形式的`教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：

[新课引入] 初中我们学过了元素xxx，谁还记得元素xxx是如何叙述的吗？

[学生活动] 回答元素xxx的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素xxx是自然界物质的结构与性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素xxx具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

[多媒体展示]元素周期表的编排原则：

1．按原子序数递增顺序从左到右排列；

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。

[过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。

[指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。

1．周期的概念是什么？

2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。

3．每一周期有什么特点？

4．族的概念是什么？

5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？

6．各族有何特点？

[教师归纳小结]

元素周期表知识点总结 第5篇

（26）．晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

反例：xxx体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

（27）．有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

反例：石墨、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

（28）．固体一定是晶体。

正例：食盐固体是晶体，食盐晶体具有一定规则的几何形状。

反例：CuSO4和.xxxCO3虽然是离子化合物，但CuSO4和xxxCO3是粉末，CuSO4?5H2O和xxxCO3?10H2O是晶体。

（29）．组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体（卤素、烷烃的同系物）相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI，NH3 >AsH3，H2O>H2Te。

元素周期表知识点总结 第6篇

（12）．最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。

正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。

（13）．最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。

（14）．第8、9、10列是VIIIB。

定义纠错：只由长周期元素构成的族是副族，由于其原子结构的特殊性，规定第8、9、10列为VIII族，而不是VIIIB。

（15）．第18列是VIIIA。

定义纠错：由短周期元素和长周期元素构成的'族是主族，该列成员有：氦、氖、氩、氪、氙、氡，由于其化学性质的非凡的惰性，曾一度称其为惰性气体族，后改为稀有气体族，根据其化学惰性，不易形成化合物，通常呈0价，现在称其为零族。

元素周期表知识点总结 第7篇

元素周期表教案分享

教材：高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素xxx》（第一课时）

课程标准：了解原子课外电子的排布，能描述元素周期表的结构。

内容分析：元素周期表是元素xxx的具体表现形式，是学习化学的重要工具。在初中有关原子结构知识的基础上，进一步了解元素的核外电子排布。

学情分析： 元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关信息，但是对元素和原子结构的关系还没有更深的理解。因此，基于课程标准的要求，学习内容的需要，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素xxx打下基础。

学习目标：

1、复习回顾原子的结构；了解原子核外电子的排布情况；

2、初步掌握元素周期表的结构，知道某元素在元素周期表中的位置。

评价设计：

本课采用复习回顾和课堂回答的形式巩固2个学习目标。本节主要通过问题来导学，即教师设疑，学生思考、讨论并回答，教师释疑。不但能有效地检验学习目标的达成度，而且更重要的是激发学生的探究欲望，促进学生自主地进行有效学习，真正成为学习的主人。

教学过程：

1、新课引入：展示元素周期表，引导：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

2、内容组织：

复习回顾：我们首先来回顾下初中学习的有关原子结构的知识。

提问：原子主要由哪几个部分构成？

学生回答，教师投影：原子的组成

讲解：初中时学过，质量数=质子数+中子数，质量数用“A”表示，“Z”“N”分别表示质子数和中子数，即Z+N=A，在化学中我们用AZX表示某原子。除了这种表示原子的方法外，我们还有其他的方法吗？

学生回答：还可以用原子结构示意图表示

练习：对照元素周期表，画出前三横行元素的原子结构示意图

投影：投影前三横行元素的原子结构示意图。

问题1：这种排列具有什么特点？（提示：横行按什么顺序排列；纵行按什么顺序排列）

学生讨论

总结：横行：按照原子序数递增，电子层数相同的'元素xxx一行，这样形成的横行称为周期。纵行：按照电子层数递增，在外层电子数相同的元素xxx一列，这样行成的纵行称为族。

问题2：前三周期中，电子层数和xxx数有什么关系呢？最外层电子数和族序数又有什么关系呢？

学生讨论：

师生总结：在前三周期中，元素电子层数和xxx数相同，最外层电子数和主族序数相同。在元素周期表中，任一周期的xxx数和电子层数相同。

过渡：下面我们具体来学习元素周期表的有关知识。

投影：投影元素周期表。

问题3：参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特点？各周期元素分布如何？

学生讨论回答：元素周期表中，每一横行既为一个周期，每周期所含的元素个数逐渐增多。

从表中可以看出，从第一周期到第七周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。最后一周期没有排满。

投影小结：元素周期表共有7行7个周期，每一周期元素个数并不一定相等，

xxx数=原子核外电子层数

问题4：与每一周期元素作对比,族主要由哪几部分构成?每一族元素分布有什么特点?

学生讨论回答：元素周期表共有18个纵行，即有18族。每一族所含有的元素个数不相同。中间元素个数少，两边的元素个数多。元素周期表中虽然含有18个纵行，但不是18个族，只有16个族，每一族含有的元素个数不相同。

投影小结：族主要有主族（A），副族（B），零族和VIII族。

问题5：具体某元素（如：N），我们如何表示它在元素周期表中的位置呢？

学生讨论：

教师讲解：元素周期表包括横行和纵行。因此，我们在表示某元素在元素周期表中的具体位置的时候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式为：第X周期第Y族。氮元素的表示这是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置时候，主副不用汉字，用“A”、“B”表示，前面的序数也不用汉字而用相应的数字表示。

投影小结：元素周期表中，周期用纯数字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第二周期第ⅤA族。

练习：写出下列元素在元素周期表中的位置： Na    V   CI   Sn    Cu

学生练习：教师巡视，学生板演，教师对错误的地方作必要的更正。

过渡：学习元素周期表的结构，关键是指导我们实际的运用。下面我们做几个练习。

随堂练习：投影：

3、课堂小结：投影

本节我们主要学习元素周期表的结构，同学们在课后应该及时复习，掌握元素周期表的结构，会表示元素在周期表中的位置。

4、布置作业：投影

1、熟记1~36号元素顺序和符号

2、熟记主族和零族元素名称和符号

元素周期表知识点总结 第8篇

几种关系

(1)电子层数=周期数

(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)

(3)质子数=原子序数

(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)

注意：O无最高正价，F无正价

元素周期表中之最

原子半径最小的原子：H

单质质量最轻的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活泼的元素：He

最轻的金属单质：Li

形成化合物最多的元素：C

含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

空气中含量最多的元素：N

地壳中含量最高的元素：O，其次是Si

地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe

非金属性最强的元素：F

金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)

与水反应最剧烈的非金属单质：F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH)

所含元素种类最多的族：ⅢB

常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg

元素周期表知识点总结 第9篇

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素xxx一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下xxx纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

xxx数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的.一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②xxx：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称xxx。（同一元素的各种xxx物理性质不同，化学性质相同）

元素周期表知识点总结 第10篇

（1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）．所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613C、614C、13H等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙（2040Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。

（3）．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+、H-、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。

元素周期表知识点总结 第11篇

1、横行--周期

①概念

②周期分类及各周期包含元素的个数。

③特点

a．xxx数和电子层数相同；

b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；

c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。

2、纵列--族

①概念

②主族和副族对比；

③特点：

a．主族的族序数等于最外层电子数；

b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。

[教师讲解]通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数跟写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。

[随堂检测]

1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（    ）。

A、14  24  34     B、26  31  35

C、5  15  20      D、11  17  18

元素周期表知识点总结 第12篇

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给孩子学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素xxx的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、 教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了孩子的思维。对高中阶段的元素化合物知识的孩子起到导学作用。

元素周期表知识点总结 第13篇

（一）

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

一至五价都有氮 铜汞二价最常见

（二）

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

按周期分

第一周期：氢 氦----侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰----嫁改康太_

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗----铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ----生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌----如此一告你

钼 锝 钌 ----不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑----老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ----地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅----一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ----必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕----很简单了~就是----防雷啊！

化学元素周期表是学好化学必须掌握的重要知识点之一，...

化学元素周期表看似很复杂，但是只要掌握记忆方法，其...

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素...

化学元素周期表顺口溜采用拟人手法，“脾气大”对应钠...

化学元素周期表的记忆是学好化学的最重要因素，那么化...

有很多同学对于化学元素周期表的记忆是非常头疼的，那...

有很多的同学是非常的想知道，化学元素周期表口诀歌是...

有很多的同学是非常的想知道，化学元素周期表顺口溜怎...

有很多的同学是非常的想知道，化学元素周期表顺口溜是...

元素周期表知识点总结 第14篇

1) 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷;

2) 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红;

3) 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂;

4) 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀;

5) 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如;

6) 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点;

7) 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破;

8) 我是钨，高温度，其他金属早呜呼;

9) 我是金，很稳定，扔进王水影无形;

10) 我是汞，有剧毒，液态金属我为独;

11) 我是铀，浓缩后，造_我最牛;

12) 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发;

13) 我是铟，软如金，轻微放射宜小心;

14) 我是铊，能脱发，投毒出名看清华;

15) 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳;

16) 我是硒，补人体，口服液里有玄机;

17) 我是铅，能储电，子弹头里也出现。

18) 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

19) 我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

20) 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

21) 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

22) 我是硼，xxx，论起电子我很穷;

23) 我是碳，反应慢，既能成链又成环;

24) 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

25) 我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

26) 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

27) 我是氖，也不赖，通电红光放出来;

28) 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;

29) 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;

30) 我是铝，xxx，浓硫酸里把澡洗;

31) 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

32) 我是磷，害人精，剧毒列表有我名;

33) 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;

34) 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;

35) 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;

元素周期表知识点总结 第15篇

教学目标 ：

知识目标：

1．  使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．  使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．  使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4．  使学生对核素和xxx有常识性的认识。

能力目标：

1．  学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。

2．  培养搜集资料和信息处理能力。

教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。

教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、xxx的概念。

第一课时

教学过程 ：

[复习]什么是元素xxx？它的实质是什么？

[引入]根据元素xxx，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。

元素周期表知识点总结 第16篇

展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：

①     按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②     将电子层数相同的元素xxx一个横行。

③     将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下xxx纵行。

具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

[板书]1。周期

学生观察《元素周期表》填下表：

归纳：7个横即7个周期

xxx数  =  电子层数

每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。

xxx数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

H～He

不完全周期

Fr～112

[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的.结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？

同学数一数周期表中有多少个纵行。

[板书]2。族

（1）       概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用xxx母表示。

（2）       分类：

第Ⅷ族

由       和

元素共同构成的族。

由        元素组成的族。

最外电子

数  至   个

最外层电子

数   至   个

最外层电子数为  个或  个

纵行数

注意：（1）周期表_有18个纵行，16个族。

（2）主族的序数   =  最外层电子数  =  该元素的最高化合价数

[板书]3。过渡元素

介绍过渡元素。

动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。