有机化学总结 第1篇

高中有机化学知识点总结

1.有机化合物的组成与结构：

⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)

⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用

⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的相互联系。

⑸了解xxx反应、取代反应和消去反应。

⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。

⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物

⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。

⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

依据反应条件：

⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷

⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应

⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解

⑷Ni，加热：适用于所有加氢的xxx反应

⑸Fe：苯环的卤代

⑹光照：烷烃光卤代

⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢

⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢

依据反应现象

⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;

⑵FeCl3溶液显紫色：酚;

⑶石蕊试液显红色：羧酸;

⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);

⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;

⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;

⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;

⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;

⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;

⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);

⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;

⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;

有机化学总结 第2篇

1有机化合物中元素化合价的确定

由常见元素的化合价判断

一般氢为+1价，氧为—2价，碱金属为+1价，碱土金属为+2价。

如CH4中，H为+1，则碳为—4价;HCOOH中，氢为+1价，氧为—2价，则碳为+2价(多为氢氧标碳法：用已知的氢和氧的化合价计算碳的化合价)。

单碳节为零法：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合价不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。有机反应通常也在局部发生，xxx时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价变化即可。

如CH3—CHO，氢为+1价，氧为—2价，醛基中碳的化合价为+1价。

电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显-1价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。如硝基苯中氮的化合价为+3价，苯胺中氮的化合价为—3价，苯中与硝基、氨基相连的碳的化合价为+1价。

运用化合价升降法xxx，正确判断元素的化合价是xxx的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。有时三种途径并用才能确定元素的化合价。

2 有机化学方程式的xxx

基准分子整体升降法

找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察xxx生成物的化学计量数等价交换也是元素化合的根本。

简答题的解题“套路”

1. 化学平衡移动原理应用的准确描述

(1)答题要素

①写出可逆反应的方程式。

②改变的条件。

③导致平衡如何移动。

④平衡移动造成了什么结果。

(2)得分点及关键词

解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。

①可逆反应：化学方程式或离子方程式。

②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。

③平衡移动方向：正向(或逆向)移动。

④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。

2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点

(1)答题要素

①明确实验目的：做什么?

②明确操作目的：为什么这样做?

③明确结论：这样做会有什么结果?理由是什么?

(2)得分点及关键词

①操作：怎么“傲”?为什么这样“做”。

②作用：需有明确的结论、判断、理由。

3. 实验现象的准确、全面描述

(1)答题要素

①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。

②现象描述要准确：如A 试管中……、B 处有……

③按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。

(2)得分点及关键词

针对不同状态可按以下模板回答：

①溶液中g 颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。

②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成…···。

③气体：生成......色(味)气体，气体由……色变成……色，先变…后……(加深、变浅、褪色)等。

4. 实验操作的答题模板

(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板

取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量......溶液(试剂)。若……(现象)，表示已经洗涤完全。

说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂+现象+结论。

①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。

②试剂：选择合理的试剂。

③现象：需有明显的现象描述。

④结论：根据现象作出结论。

(2)滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

(3)试纸使用的答题模板

取一小片pH 试纸放在表面皿上，用于燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上。等试纸变色后，再与标准比色卡对照。

解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数。

①蘸取待测溶液：用于燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。

②点试样：点在试纸上。

③对照2 与标准比色卡对照读数。

5. 气密性检查的准确描述

(1)答题要素

①适用的方法：微热法或液差(封)法。

②形成封闭体系。

③操作方法。

④现象及结论。

(2)关键词和得分点

①解答此类题目必须明确的关键词：

a. 微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

b. 液差他们法检查：封闭、液差。

②答案必须按“操作+现象+结论”要点回答：

a. 操作：如何形成“密闭体系飞如何“加热”。

b. 现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。

c. 结论：通过......现象说明气密性良好。

6. 气体检验的答题规范

将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。

说明：解答此类题目注意三个得分点：操作十试剂+结果。

(1)操作：要有明显的动词，“加入”、“通人”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。

(2)试剂：选择试剂要准确。

(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。

7.试剂的作用的答题模板

(1)答题要素

①试剂的作用是什么?

②要达到的目的是什么?

(2)得分点及关键词

①作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。

②作用一一目的类：“作用”是“......”，“目的”是“......”。回答要准确全面。

有机化学总结 第3篇

高中函数知识总结

1. xxx义：设非空数集A，B，若对集合A中任一元素a，在集合B中有唯一元素b与之对应，则称从A到B的对应为映射

2. 若集合A中有m个元素，集合B中有n个元素，则从A到B可建立nm个映射

3.函数定义：函数就是定义在非空数集A，B上的映射，此时称数集A为定义域，象集C={f(x)|x∈A}为值域。定义域，对应法则，值域构成了函数的三要素

4.相同函数的判断方法：①定义域、值域；②对应法则(两点必须同时具备)

5.求函数的定义域常涉及到的依据为①分母不为0；②偶次根式中被开方数不小于0；③对数的真数大于0，底数大于零且不等于1；④零指数幂的底数不等于零；⑤实际问题要考虑实际意义⑥注意同一表达式中的两变量的取值范围是否相互影响

6.函数解析式的求法：

①定义法（拼凑）： ②换元法： ③待定系数法 ④赋值法7.函数值域的求法：

①换元配方法。如果一个函数是二次函数或者经过换元可以写成二次函数的形式，那么将这个函数的右边配方，通过自变量的范围可以求出该函数的值域。②判别式法。一个二次分式函数在自变量没有限制时就可以用判别式法去值域。其方法是将等式两边同乘以 dx2+ex+f移项整理成一个x的一元二次方程，方程有实数解则判别式大于等于零，得到一个关于y的不等式，解出y的范围就是函数的值域。

③单调性法。如果函数在给出的定义域区间上是严格单调的，那么就可以利用端点的函数值来求出值域

8.函数单调性的证明方法:

第一步：设x1、x2是给定区间内的两个任意的值，且x1

第二步：作差(x1)-(x2)，并对“差式”变形，主要采用的方法是“因式分解”或“配方法”；

第三步：判断差式(x1)-(x2)的正负号，从而证得其增减性

9、函数图像变换知识

①平移变换：

形如：y=f(x+a)：把函数y=f(x)的图象沿x轴方向向左或向右平移

｜a｜个单位，就得到y=f(x+a)的图象。

形如：y=f(x)+a：把函数y=f(x)的图象沿y轴方向向上或向下平移｜a｜个单位，就得到y=f(x)+a的图象

②.对称变换     y=f(x)→ y=f(－x),关于y轴对称

y=f(x)→ y=－f(x) ,关于x轴对称

③.翻折变换

y=f(x)→y=f|x|,  (左折变换)

把y轴右边的图象保留，然后将y轴右边部分关于y轴对称

y=f(x)→y=|f(x)|（上折变换）

把x轴上方的图象保留，x轴下方的图象关于x轴对称

10.互为反函数的.定义域与值域的关系：原函数的定义域和值域分别是反函数的值域及定义域；

11.求反函数的步骤：①求反函数的定义域（即y=f(x)的值域）②将x,y互换，得y=f–1 (x)；③将y=f(x)看成关于x的方程，解出x=f–1 (y)，若有两解，要注意解的选择；。

12.互为反函数的图象间的关系：关于直线y=x对称；

13. 原函数与反函数的图象交点可在直线y=x上，也可是关于直线y=x对称的两点

14.原函数与反函数具有相同的单调性

15、在定义域上单调的函数才具有反函数；反之，并不成立（如y=1/x）

16．复合函数的定义域求法：

①         已知y=f(x)的定义域为A，求y=f[g(x)]的定义域时，可令g(x)A，求得x的取值范围即可。

②         已知y=f[g(x)]的定义域为A，求y=f(x)的定义域时，可令xA，求得g(x)的函数值范围即可。

17.复合函数y=f[g(x)]的值域求法：

首先根据定义域求出u=g(x)的取值范围A，

在uA的情况下,求出y=f(u)的值域即可。

18 .复合函数内层函数与外层函数在定义域内单调性相同，则函数是增函数；单调性不同则函数是减函数。增增、减减为增；增减、减增才减

①f(x)与f(x)+c (c为常数)具有相同的单调性

②f(x)与c·f(x)当c>0是单调性相同，当c<0时具有相反的单调性

③当f(x)恒不为0时，f(x)与1/f(x)具有相反的单调性

④当f(x)恒为非负时，f(x)与具有相同的单调性

⑤当f(x)、g(x)都是增(减)函数时，f(x)+g(x)也是增(减)函数

设f(x)，g(x)都是增(减)函数，则f(x)·g(x)当f (x)，g(x)两者都恒大于0时也是增(减)函数，当两者都恒小于0时是减(增)函数

19.二次函数求最值问题：根据抛物线的对称轴与区间关系进行分析，

Ⅰ、若顶点的横坐标在给定的区间上，则

a>0时：在顶点处取得最小值，最大值在距离对称轴较远的端点处取得；

a<0时：在顶点处取得最大值，最小值在距离对称轴较远的端点处取得；

Ⅱ、若顶点的横坐标不在给定的区间上，则

a>0时：最小值在离对称轴近的端点处取得，最大值在离对称轴远的端点处取得；

a<0时：最大值在离对称轴近的端点处取得，最小值在离对称轴远的端点处取得

20.一元二次方程实根分布问题解法：

①   将方程的根视为开口向上的二次函数的图像与x轴交点的横坐标

②从判别式、对称轴、区间端点函数值三方面分析限制条件

21.分式函数y=(ax+b)/(cx+d)的图像画法：

①     确定定义域渐近线x=-d/c ②确定值域渐近线y=a/c③根据y轴上的交点坐标确定曲线所在象限位置。

22.指数式运算法则 23.对数式运算法则：

24.指数函数的图像与底数关系：

在第一象限内，底数越大，图像（逆时针方向）越靠近y轴。

25.对数函数的图像与底数关系：

在第一象限内，底数越大，图像（顺时针方向）越靠近x轴。

26. 比较两个指数或对数的大小的基本方法是构造相应的指数或对数函数，若底数不相同时转化为同底数的指数或对数，还要注意与1比较或与0比较

27.抽象函数的性质所对应的一些具体特殊函数模型：

①f(x1＋x2)＝f(x1)+f(x2)正比例函数f(x)=kx(k0)

②f(x1＋x2)＝f(x1)·f(x2)；f(x1-x2)＝f(x1)÷f(x2) y=ax；

③f(x1x2)=f(x1)+f(x2)；f(x1/x2)＝f(x1)-f(x2) y=logax

28.如果f(a+x)＝f(b-x)成立，则y＝f(x)图像关于x＝(a+b)/2对称;

特别是，f(x)＝f(-x)成立，则y＝f(x)图像关于y轴对称

;f(x)恒成立a>f(x)的最大值

a

30. a>f(x)有解a>f(x)的最小值

有机化学总结 第4篇

关键词：有机化学；教学；能力培养；教学质量

《在庆祝清华大学建校100周年大会上的讲话》中提到全面提高高等教育质量，必须大力提升人才培养水平。随着本科教学质量工程的深入进行，高等教育从扩大规模走向了内涵建设。在2012年校长工作报告中，特别提出加强核心课程建设，并把2012年作为核心课程建设年，这是我校落实“十二五”本科教学质量工程精神而进行的一项重要举措。

一、努力把多样化的教学方法渗透到教学过程

1.启发式教学。激发兴趣是提高课堂教学效果的前提。教学过程要善于采用提问式，防止平铺直叙式地灌输。在教学过程中始终注重启发学生的思维，利用设疑、设问营造一个吸引学生注意力的悬念，让学生带着好奇心跟着老师的思路，当明白了其中的道理后就会获得满足感和喜悦感，对学习的兴趣会越来越强。兴趣是影响学生积极性和自觉性的直接因素，它能激发学生的学习活力，调动学生的积极性，使学生由被动学习变为主动学习，由“要我学”变为“我要学”。

2.讨论式教学。教师需要根据教学内容、对象灵活设置主题开展讨论。特别是利用习题课或课程总结等环节，针对教学目的、教学重难点问题，设置特定主题，提出主题。通过师生共同思考讨论问题，引发学生思考，寻找答案，老师再引导归纳结论。如电子效应、立体化学和反应机理部分是《有机化学》教学中的重点和难点，是从根本上学好《有机化学》的关键所在，部分学生的畏难情绪常与这部分知识点没学好有关，我们就特别布置专题讨论课程作业，让学生查阅参考书和学习资料，整理有关的知识和应用实例总结出自己的学习体会。然后开展课堂讨论，随机挑选学生上台讲解，其他同学补充并展开讨论。整个过程学生始终为主体，教师只是适当引导、总结。这不仅让学生学会了自己查资料，而且理清了思路，理解了概念和原理，强化了归纳总结能力，拓宽了思维方法，学生的积极性和主动性也得到了充分调动，逐渐地自己走入《有机化学》的大门。

二、努力培养学生的自主学习能力

前苏联心理学家xxx列夫认为：自主性之所以重要，首先不是因为它在生活中有用，而是因为它符合创造的自我发展。离开自主性，就不能获得发展。随着教育改革的不断深入，“以学生为主体”的教学将成为当代教学的基本思想。作为教师要努力激发学生的学习兴趣，使学生产生强烈的求知心理，萌发学好专业知识、掌握过硬本领的愿望，真正成为学习的主体。我们主要从这些方面开展工作：

1.从课后专业着手。传统批改作业的方式确实起到了督促学生学习的作用，但遇到教学班级多、课程任务重，教学科研发生特别冲突时就显得效率低了。如何既让学生自觉认真地完成课后习题并有所收获，又让老师轻松地了解学生掌握知识的情况？我们探索出了一种集体批改习题的做法：学生既是做题者又是批改者！在课后充分准备的基础上，选择代表性的习题让不同的学生上台做，各自讲解解题思路和体会，让其他学生评价对与错，指出问题所在，老师在一旁适时引导。学生要讲出涉及到的基本知识点、原理，其他持不同思路的同学进行补充、讨论。教师只是答疑活动的组织者和引导者。在学生主动参与中，学生自己对整个问题逐渐有了非常清晰的认识，思路更加开阔，也不再把解题作为一种负担。

有机化学总结 第5篇

学生：请问老师，该如何学好化学？

xxx：首先要学好化学用语，象化学方程式等。其次要掌握一些物质的重要化学性质。像氢气、氧气，一氧化碳、二氧化碳、酸碱盐等。还应该掌握一些重要的化学计算，一些基本理论等。

学生：我是初三学生，化学成绩很差，一些化学公式总是记了之后就忘了，怎么办？

xxx：初三刚开始学化学，一些元素符号、化学式、元素化合价等这是必须要记忆的。更重要的是要理解它们的概念，而且要会应用这些概念来解决问题。要理解记忆，不要单纯的去记忆。而且要多应用概念，做一些练习题。

学生：高三时间少，复习起来显得又忙又乱，除了跟老师学外，自己应怎样学呢？

严老师：把以前所学过的知识，自己总结归纳，xxx问题、进行对比，比较它们的联系和不同点，如有关理论问题不仅要知道理论本身的内容还要会用理论解决实际问题，如元素化合物内容，按周期的族总结归纳，掌握它们的相似性。

学生：有机物的应用，最重要的是什么？

xxx：首先要掌握有机物的结构式，官能团、同分异构体，还要掌握有机物之间的衍生关系。还要掌握有机物的重要性质及合成方法等。

学生：高考考哪些实验？

xxx：高考：首先化学实验基本技能是化学实验的基础，所以要熟练的掌握化学实验基本技能，才能够会运用这些技能，无论考什么样的实验题，将这些基本技能进行重组、辩析、确认以及改良来解答各种实验问题。

学生：老师，化学考试中总是经常考到一些实验，可我总是这部分比较差，该怎么办？

有机化学总结 第6篇

一、有机物的结构与性质；

1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学；

(1)烷烃；A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：C；B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体；C)化学性质：；

①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)；CH4+xxx光CH3Cl+HCl，光CH3Cl；点

②燃烧CH4+2O2；

③热裂解CH4CO2+2H

有机化学总结 第7篇

关键词：观察；实验；理解

无机化学实验课程教学内容存在的问题教学内容陈旧，经典实验多，现代实验少实验教学一般只安排一些经典的实验，重复性好，简单操作。无机化学实验只是培养学生的基本操作技能。无机化学实验教学改革提高了化学实验教学效果，激发了学生对化学实验的兴趣，增强了学生的实验基本操作能力，为进一步培养学生的创新能力打下了良好的基础。

化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验，可以使学生获得直观的感性知识，从而把难以理解的化学知识或现象更好地理解、巩固，促进学生观察、分析和解决问题等各方面能力的提高，也可以激发学生学习化学的兴趣。

教学观念陈旧，方法单一无机化学实验是化学专业开设的第一门实验课，考虑到学生在中学阶段，亲自动手操作的机会不多，怕学生不能独立操作来完成实验，所以实验之前，教师将实验的原理、要求、难点、实验现象以及注意事项等进行了详细的讲解，以确保实验成功。

一、教学过程中，教师最好把每节新课改为先预习、再实验、后总结的做法。

即每次实验结束后，将下一次实验的内容和相应有针对性的思考题布置给学生，通过思考题把下一次实验教学的重点、难点和关键点变成学生学习的目标，在此基础上写出预习报告。经过这样的环节，学生在课前预习时就有较强的目的性和针对性，上课讨论时会感到目的明确，心中有数，积极思考。在课堂教学和讨论的过程中，教师要鼓励同学积极参与，营造出一种民主的气氛。

二、学会搜集事实 搜集的方法有观察和实验。

实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。

三、无机化学是重要的基础学科，研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律。化学是为适应医学各专业的特点和需要而开设的一门化学基础课。

学好化学的方法：

1、课前预习：在学习新课以前要先自学一遍，这样能对教师本节课要讲授的内容有所了解，听课时特别要注意预习时未理解的部分。

2、课堂认真听讲：课堂听讲十分关键。听讲时要紧跟老师的思路，积极思考，产生共鸣。听课时适当做些笔记，有利于课后复习，也有利于在课堂集中注意力。

3、课后复习：课后的复习是消化和掌握所学知识的重要过程。本门课程的特点是理论性较强，有些概念比较抽象，不能企图一听就懂，一看就会。一定要通过反复自学和思考，才能逐渐加深理解并掌握其实质。

4、课后作业：课后完成一定量的习题有助于深入理解课堂内部。也有助于培养独立思考和自学能力的极好方法。每次课后，老师会布置一些习题。大学要认真解答。独立完成，按时交作业。

5、查阅参考书：除预习、复习、做练习外，阅读参考书是一个重要环节。也是培养独立思考和自学能力的极好方法。

除了学好课本的内容，还必须重视无机化学实验，实验不仅能验证课本中的内容，有助于加深对所学知识的理解。而且还能锻炼大家的动手能力和实际操作能力。

四、自我归纳总结

有机化学总结 第8篇

一、注意按“结构决定性质”这个主线学习

“结构决定性质”的关系是有机化合物学习的一个核心思想。官能团是有机物分类和结构的灵魂，官能团能够反映有机物的结构，决定有机物的性质。运用“结构决定性质”观点学习有机化学，关键是根据官能团，认识有机物的分类，掌握有机物的性质。根据官能团学习有机物的性质，要注意两个方面的内容：一是常见官能团的代表性质，二是相似官能团的性质区别。例如有机化学中含有羟基(-OH)的化合物包括醇、酚、羧酸，由于羟基所处环境不同，表现性质各异。对比如下：

二、正确领悟新课程的理念，准确把握选修模块教学内容的深广度。

高中化学课程目标规定了学生在整个高中阶段通过化学学科的学习应达到的发展目标，整个目标体系由三个目标纬度(知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观)两个目标层次(面向全体学生的和针对部分学生的)构成。我在实施具体的教学时把教学侧重点从对知识点的深挖、迁移和拓展层面，转移到通过化学基本知识的学习使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力上来。比如：教材中《拓宽视野》栏目(编者的意图是给不同能力倾向的学生提供学习的选择空间，使他们获取各自发展所需要的知识、技能和能力，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。)我认为这些内容应该不是教学的重点，也不应是考试的热点。因此我在具体教学时进行了区别对待，如在结晶牛胰岛素、烯烃的不对称xxx、乙苯的用途等比较简单直观、学生容易理解的内容教学中只做简单介绍，而对于如杂化轨道理论、顺式、反式结构等较抽象的内容，只鼓励有该方面能力倾向的学生去学习和掌握。

三、精心设计合理的教学过程

在设计教学过程中，主要处理好传授知识与培养能力、教与学、讲与练、等关系。针对《有机化学基础》模块我主要做到了以下几点

1.了解学生情况

了解学生基础，积极性，个人对学习的期望程度等情况这是进行教学设计的前提。例如：学生对必修2第三章的掌握情况，原来的教师对知识的扩张与延伸情况，学生选该模块的积极性。从学习需要出发设计教学过程。

2.精心设计教学

内容课程标准的信息一般都有较强的独立性，缺乏内在层次的关系。在教学中我通常根据教学目标要求，结合学生实际水平，对教学内容进行再加工，通过取舍、补充、简化，重新选择有利于目标完成的材料。备每节课我都要思考以下几个问题。

本节课的正文有哪些内容?本节课的正文有哪些内容?教材为什么设置这些内容?这些内容在整个模块教材中具有什么功能、占有怎样的地位?与以往相关教材内容相比，新教材作了哪些改动?为什么会有这样的改动?根据教材分析，本节课的教学内容的重点是什么?根据教学内容的重点，教学内容的顺序应该怎样安排?是否需要将教材内容的顺序重新调整?若需要，如何调整?本节课设置了哪些活动栏目?这些栏目的设置意图是什么?主要的学生活动有哪些?哪些问题需要进行相互交流?具体如何设计?哪些活动性栏目可以直接利用?哪些需要经过整合?哪些可以进一步创生?如何对学生活动进行引发和启发?可否将一节课中多个学生活动连为一个整体?学生活动可能会(下转第122页)(上接第120页)出现什么结果?如何应对课堂上可能发生的意外情况?

3.重视课堂落实

教师的职责是传道授业解惑，一堂课再热闹让学生学不到东西无论怎么讲都不是一堂好课。所以在课堂上我注重师生交流贯彻启发式循序渐进等教学原则。坚持“凡是学生能解决的问题教师决不代办，学生解决不了的问题教师尽量为学生搭建平台或创设一定的问题情景引导学生解决。例如：在《有机化学基础》这一选修模块中，出现了大量有机化合物分子的空间结构，对于课程标准中规定的有机物，教材中一般都会给出球棍模型和比例模型，以降低学生的认知难度。但考虑到学生对于物质结构与性质这部分的知识还没有充分接触，以及新课程中一些较复杂的立体有机化学知识的出现，如顺反异构和手性分子等知识，在教学中我主要采用采用模象直观手段，利用分子结构模型(球棍模型)让学生搭建分子结构模型、运用多媒体技术展示有机分子结构图等。在教学过程中我还注重充分利用实验教学的直观作用，提高学生科学素养。例如：探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液消去反应中的气体产物。教材中有梯度性地给学生提供了两个探究问题：(1)为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试

管?起什么作用?(2)除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯?此时还有必要将气体先通入水中吗?这些探究性问题设计成学生实验之后，学生都非常乐意开动脑筋，然后将思考通过自己的动手操作辅助实践，教学效果非常的好。

4.利用习题抓反馈重指导

利用习题检验学生的学习做好查缺补漏，通过习题调动学生的学习积极性。在新课程、新课改、减负的大环境下我冒昧的说合适的训练还是应该进行的。因此我认为，教师有必要有针对的编写化学习题，通过习题确定教与学的水平、通过对化学学习目标的检达到对学习效果的反馈。在编制习题时，我注重习题的质、量、新、度。例如在xxx轮复习中我设计了这么一个题：将少量高锰酸钾溶液滴入甲苯中，与将少量甲苯滴入高锰酸钾溶液中现象一样吗?该题既考查了甲苯的化学性质又考查了物理性质，同时又对学生做题要细心作一警示。

四、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野

有机化学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。学生会接触到很多与有机化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。

例如，在教学中联系有机化学在健康、环境、材料等方面的应用，创设生动的学习情景，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取有机化学知识，认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。

总之，通过以上方法和手段让学生有目的、有依据去理解相关知识，而后在理解的基础上再经过强化训练，我们一定能把有机化学学的很好。

有机化学总结 第9篇

把握结构，逻辑推理

常说“结构决定性质，性质反映结构”这在有机化学中表现的尤为突出。那么，有机物的结构是学习有机化学的基础。碳原子之间通过什么方式成键，与其它原子间的连接方式如何等，都是有机化学结构的关键点。同学们要借助球棍模型多观察、多思考，充分利用空间想象掌握典型物质的结构特点。“性质反映结构”不仅表现在化学性质上，同时也体现在物理性质上，要善于利用这一性质，举一反三、触类旁通。

理清联系，融会贯通

辩证分析，灵活运用

同系物之间的化学性质往往相似，具有相同官能团的物质也能发生类似的化学反应，据此可使繁多的有机物体系化和规律化。但是，在考虑事物普遍性的同时还要认识其特殊性，由于基团间的相互影响，使得各有机物又会表现出一些特殊的性质。如，苯及其同系物都能发生取代反应，苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但苯却不能。再如，醇、酚、葡萄糖和羧酸都含有羟基(—OH)，因而它们都能与金属钠反应产生氢气，但由于与羟基所连的基团各不相同，结果使它们各自的化学性质又有明显的差异。如，醇和葡萄糖溶液呈中性，不能与碱和盐反应;苯酚溶液呈微酸性(比碳酸弱，比碳酸氢根强)，不能使指示剂变色，可与碱发生中和反应，能与碳酸钠溶液反应而不能与碳酸氢钠溶液反应;羧酸溶液呈明显酸性，具有酸的通性。学习有机化学时要运用辩证思维，对具体物质、问题具体分析，综合考虑事物的共性和个性，灵活应用。

有机化学总结 第10篇

一、有机物的概念和结构——学习有机化学的基础

有机物种类繁多，所以尽快熟悉新学的每一种有机物的有关概念：如烃、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等。还有像官能团、同系物、同分异构体的理解等。

每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后同学们也可以拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。

理解好概念和结构，关键还要大家学会各种有机物的表达方式。如下图甲烷的有关结构表达的术语。

有机物一种重要的书写方式——结构简式。具体书写如下图：

二、结构决定性质——学习有机化学的法宝

抓住官能团的机构特点，是理解有机物性质关键，特别是理解好官能团对有机物性质的影响。

有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。

从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，xxx和加聚反应为它们的特征反应。如下图的乙烯的xxx反应，都是针对双键的位置的：

从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。

三、分析“断键” 规律-----理解有机反应和正确书写反应的关键

在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然。化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，xxx化学反应方程式提供很大的帮助。比如下面甲烷取代反应和乙烯的xxx反应。

有机化学总结 第11篇

烷烃：CnH2n+2；

烯烃与环烷烃：CnH2n；

炔烃与二烯烃：CnH2n-2；

苯的同系物：CnH2n-6；

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

有机化学总结 第12篇

有机化学知识点总结

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生xxx反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐

(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、xxx、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)

((c6h10o5)n)、

蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：苯酚(c6h5oh)与醛(rcho)、

二元羧酸(cooh—cooh)与二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸与二元胺(h2nch2ch2nh2)、羟基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。

13、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸

(—so3h，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制cu(oh)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气xxx反应(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：新制cu(oh)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最简式为ch的有机物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最简式为ch2o的有机物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的)：醛类(rcho)、葡萄糖、xxx、甲酸(hcooh)、甲酸盐(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。

18、常见的官能团及名称：—x(卤原子：氯原子等)、—oh(羟基)、—cho(醛基)、—cooh(xxx)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚键)、c=c(碳碳双键)、—c≡c—(碳碳叁键)、—nh2(氨基)、

—nh—co—(肽键)、—no2(硝基)

19、常见有机物的通式：烷烃：cnh2n+2;烯烃与环烷烃：cnh2n;炔烃与二烯烃：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;饱和一元卤代

烃：cnh2n+1x;饱和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或

cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、检验酒精中是否含水：用无水cuso4——变蓝

21、发生加聚反应的：含c=c双键的有机物(如烯)

21、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如ch3ch2br)

醇发生消去反应的条件：c—c—oh、卤代烃发生消去的条件：c—c—x

23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：c2h2、c6h6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、xxx、蔗糖不是)

26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、xxx

32、能与na2co3或nahco3溶液反应的有机物是：含有—cooh：如乙酸

33、能与na2co3反应而不能跟nahco3反应的有机物是：苯酚

34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);nano2(亚硝酸钠，工业用盐)

35、能与na反应产生h2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含xxx的物质(如乙酸)

36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

40、通入过量的co2溶液变浑浊的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与naoh溶液共热

(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：na2so4、(nh4)2so4

49、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名总结：

有机化学总结 第13篇

高中有机化学考点总结

高中有机化学考点总结

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、xxx--凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(xxx)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的`液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和xxx的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

(2)kmno4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

有机化学总结 第14篇

我们化学化工学院自学校升本以来相继建成了四个工科专业，教师中年龄在40岁以下的占75%以上。前几年多数年轻教师每学期承担了三门以上课程的教学工作，教学任务过重，导致备课时间不够充分，课堂上批改作业或实验报告、甚至离开实验室的情况时有发生。因此很容易把无机化学实验等课程上成“走过场”，疏于对学生的管理，导致课堂上学生做实验流于形式，教学目标难以达到。在学生实验成绩评价方面问题也很突出，主要是以实验报告书写内容来评分。由于实验课堂考察不到位，导致实验操作评分出现很大的盲区。另外，由于我校升本以来连续扩大招生数量，出现了生源参差不齐、质量下降等问题。部分学生基础较弱，加上对未来出路感到茫然，学习自主性不高。以上两种情况使得无机化学实验的教学效果大打折扣，难以实现培养目标。在这样的背景下，我们通过对无机化学实验教学的不断思考，近两年来对无机化学实验课堂管理与学生成绩评价进行了初步的改革探索，取得了一定的效果。

2无机化学实验教学改革文献综述

我们通过文献检索，了解到近年来很多教师对无机化学实验教学提出了改革意见和做法，xxx秋月等对计算机辅助无机化学实验教学进行了研究，提出了利用音像动画代替课堂演示、采用多媒体课件进行实验教学等措施。白丽娟等认为，在培养学生基本操作技能和科学素养的基础上，培养学生的创新精神和创新能力。她提出改革后的考核内容以无机化学实验的基本知识、基本操作、应用能力和创新能力为主，采用平时考核和期终考核相结合的办法:平时考核包括预习、操作、实验素养与习惯、实验速度、实验结果、实验报告和实验创新;期终考核包括笔试、实验操作及实验小论文。xxx提出课内课外加强师生互动、实施辅助教学手段、开放实验室、充实无机化学实验教学中的科研内容、努力提升无机化学实验教学条件等方面就无机化学实验教学改革进行了探索研究。xxx等从大学无机化学实验的基础性、无机化学实验的综合性和研究性、无机化学实验的环保性教育、无机化学实验的微型化等方面提出了改革意见，具体措施比如:安排一些简单无机化合物的合成和提纯实验，以训练学生动手能力;每节新课改为先预习、再实验、后总结的做法;每次实验结束最好能留有一定的时间以便教师和学生之间互相交流;适当增加一定量难度适中、有一定趣味性和应用性的综合实验技能训练内容，等。xxx等对工科无机化学课程实验教学提出了以下改革措施:抓好实验前预习报告培养学生自学能力，要求学生以自己的语言完成预习报告;加强学生实验操作过程的管理和考核，以实验操作是否得当正确、操作是否熟练、用时长短、实验记录的结果是否准确、仪器是否干净、实验台是否整洁等几方面作为实验操作成绩评定的基本依据;完善实验记录的方法和评定，要求学生根据实验的内容制定恰当的实验现象和结果的记录表并进行忠实详细地填写，并将该实验记录表经指导教师签字确认后黏贴在实验报告中。xxx等将ProblemBasedLearning教学法引入无机化学实验课程教学，强调学生在学习中的自主性，由学生提出问题、查阅资料、分组讨论、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据、最后总结反思。她们并以实验“硫酸亚铁铵的制备”为例初步探讨该教学法在无机化学实验教学中的应用。关于成绩评价研究也有一些，但发表时间较早，如:xxx等提出无机化学实验成绩由六个部分组成，其中预习20分，实验纪律10分，实验操作20分，实验记录10分，卫生整理10分，实验报告30分。并对各部分分值提出了具体操作要求。xxx田等认为应该将开设的每个实验的成绩取平均，再乘以70%作为本门课的平时成绩;期末成绩以综合性实验考核为准，占30%;把平时和期末两块成绩加起来即为本门课的总成绩。开放性实验属选修性质，考核合格即可。

3无机化学实验教学课堂管理方面的改革探索

设计问题提问，加强对学生预习情况的检查

学生在实验课前对即将要做的实验是否有整体全面的认识，是否掌握了基本知识和相关原理，是否对一些具体的细节进行过认真的思考，直接关系到其做实验的效果，甚至是成败。如何提高学生预习的积极性呢?我们做了如下改革:将以前上课刚开始一段时间的讲解改变成现在的提问。课前我们尽量做到把实验中所有的细节设计成问题，有必答题和抢答题等多种形式，然后上课时就设计的问题提问学生，并把他们回答的结果简要记录下来，留待课后打分给成绩时参考，或者当堂直接给出成绩，这个成绩将作为总评成绩的一部分。该部分成绩在最后的总评中所占的比例应事先向学生公布。设计问题的总数最好能覆盖大部分或全部同学。回答的结果要及时点评，给出正确答案，以便在接下来的实验中为学生提供正确的指导。由于回答问题的好坏直接牵涉到最后该门课的总评成绩，因此容易引起学生的重视，客观上起到了提高学生课前预习积极性的效果。另外，还要提出一些有探究性的问题，让学生在实验中去发现和总结。比如在《氧化还原反应》实验中，反应物相对量的不同会影响某些反应最终的实验现象和结果，可以就此设计问题。

课堂上不断巡视，加强对学生实验操作过程的监督

在学生进入实验操作环节以后，教师不要像以前那样只顾做自己的事情，而是要加强对学生实验过程的考察。我们采取了以下做法:教师在课堂上认真巡视每位同学做实验的过程，并做好相关记录。这样做有三个目的:一是要及时掌握每位同学实验开展的情况，防止有的小组中个别同学不做实验、依靠别人，这种情况会时有发生，应及时提醒;二是要及时发现个别同学的错误操作，并给予当场纠正，对较严重的具有普遍性的问题要同时提醒全班同学加以防范;三是要注意发现操作非常认真规范的同学，适当给予表扬。另外在巡视的过程中也要及时解决学生遇到的困难，比如有学生某个知识点忘记了，要及时给予解答;有的同学仪器损坏了，要及时为其更换，也就是说教师这时候还要为学生做好服务工作。课堂考察的结果也要给出相应的分数，并确定其在总评成绩中的比例。

对实验数据和产品拍照留存，加强对学生实验结果的考察

在以往的学生实验课上，我们发现有学生不够认真，没有做出实验结果就草草收场。由于当时不注意对学生实验结果的考察，对这种现象未在实验总评成绩中体现。我们对此进行了认真的思考，提出了以下改革措施:对每一位学生的实验结果进行取证，包括对实验数据原始记录和实验产品进行拍照，并对实验数据的合理性进行检查。将检查记录的结果打出成绩，并将该成绩作为总评成绩构成的一部分。我们发现，这种做法大大提高了学生做实验的认真程度。当然对实验失败的同学，我们的做法是鼓励其重新做一遍，以获得较好的实验结果。

及时交流，提高学生对本次实验的再认识

等到大部分学生做完实验以后，可以考虑开始一边继续前面的工作，一边与学生进行交流，其目的主要是考察本次学生实验的整体情况，了解哪些地方比较成功，哪些地方容易失败，并督促学生进行反思，同时也为自己下一次设计问题提供素材。另外，时间允许的话，可以让做的好的同学向大家介绍经验，主要说出他在课前对哪些关键点做了深入的思考，做实验时注意了哪些方面?等等。也让做的不好甚至失败的同学分析自己本次实验没做好的原因，以免后面的同学重蹈覆辙。比如在做“硫酸亚铁铵的制备”实验时，有的同学得到的产物量多且结晶性好，而有的同学所得产品量少且呈面糊状，甚至有少数同学产品发黄，这就应要求学生结合具体情况进行分析。

4无机化学实验教学学生成绩评价方面的改革探索

根据出勤情况对每位学生进行评价判分

一般来说，学生除了生病或有重要的事情才请假外，都会正常出勤的。在我们所带的三届学生无机化学实验课堂上，缺勤情况比较少见，但迟到现象比较多，也有少量学生会早退，即实验未完成或实验台没整理好就离开了实验室。因此，我们认为出勤成绩应考虑到对迟到和早退现象的处理，我们采取了如下做法:对迟到和早退现象进行酌情扣分，并按一定比例将其体现在总评成绩中。

根据预习情况对每位学生进行评价判分

学生预习情况主要包括预习报告完成情况和课堂上回答问题情况。学生预习实验报告不能直接抄袭书本，应采用自己的语言书写，内容应包含新使用仪器设备的原理、使用步骤和注意事项，以及对实验课本中思考题的解答，等。由于无机化学实验大部分为验证性实验，实验思考题的解答可以通过课前查阅资料来解决。我们根据学生预习实验报告的书写情况和课堂回答问题的情况给出合理的分数，并确定其在总评成绩中的比例。

根据课堂巡视情况对每位学生进行评价判分

以往对学生实验成绩的评价未充分考虑学生在实验过程中的表现，现在我们要根据上述课堂管理中课堂巡视的结果，给出学生相对公平的操作分，当然这一点做起来还是比较困难的，需要事先合理设计出给分点或扣分点。我们的做法是先设定一个基本分，然后再根据每位学生做实验过程中的表现，对操作准确到位的情况加上一定的分数，而对操作不当或出现错误的情况减去一定的分数，并将该部分分数按一定比例体现在总评成绩中。

根据实验报告书写内容对每位学生进行评价判分

有机化学总结 第15篇

一、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

二、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者xxx)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

三、通式

CnH2n+2 烷烃

CnH2n 烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO 饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

四、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

有机化学总结 第16篇

序号物质俗名序号物质俗名

1甲烷：沼气、天然气的主要成分11na2co3纯碱、苏打

2乙炔：电石气12nahco3小苏打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o胆矾、蓝矾

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蚁醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl：食盐19kal(so4)2?12h2o明矾

10naoh：烧碱、火碱、苛性钠20co2固体干冰

实验部分：

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

有机化学总结 第17篇

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）从乙醇制乙烯

（5）从乙醛制乙醇

（6）从乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热

（8）油脂的硬化

（9）从乙烯制乙醇

（10）从乙醛制乙酸

①取代②加聚③xxx④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧xxx（或还原）⑨xxx⑩氧化

46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

有机化学总结 第18篇

分析“断键”规律──正确书写反应的关键

在有机化学反应方程式书写时，同学们面对复杂的有机分子结构有些茫然，如果能抓住反应过程中化学键的“断键”规律，对正确书写反应产物，xxx反应方程式将提供很大的帮助。例如乙醇主要化学反应的断键规律：

置换反应：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑

催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O

(注：每二个氢原子结合一个氧原子生成水，故乙醇与氧气2：1反应)

取代反应：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O

消去反应：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O

有机化学总结 第19篇

一、有机物的结构与性质

1、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：

①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + xxx光 CH3Cl + HCl ， 光 CH3Cl + xxxCH2xxx + HCl

点②燃烧 CH4 + 2O2

③热裂解 CH4 CO2 + 2H2O 高温 C + 2H 2隔绝空气

(2)烯烃：

A) 官能团：C=C 代表物：H2C=CH2 结构特点：键角为 120° 碳原子与其所连接的四个原子共平面

B) 化学性质：

①xxx反应(与 X2、H2、HX、H2O 等)

CH2=CH2 + Br2

CH2=CH2 + H2O

CH2=CH2 + HX

②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2

③燃烧CH2=CH2 + 3O2

④氧化反应 KMnO4 酸性溶液

(3)炔烃：

A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 化学性质：

①氧化反应：a.可燃性：2C2H2+5O2 →

b.被 KMnO4 氧化：

②xxx反应：可以跟 Br2、H2、HX 等多种物质发生xxx反应。

CH≡CH+H2 →

(4)苯及苯的同系物：

A) 通式：CnH2n—6(n≥6)

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个

C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO

4等)

HBr+ Br2Fe或Br +

②xxx反应(与 H2、xxx 等) + 3H2Ni △

③侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。

(5)卤代烃：

A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br

B)化学性质： ①取代反应(水解)CH3CH2Br + H2O→

②消去反应(邻碳有氢)：CH3CH2Br ? →

(6)醇类：

A) 官能团：—OH(醇羟基)；通式： CnH2n+2O(一元醇 / 烷基醚)；代表物： CH3CH2OH

B) 结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。

结构与相应的'烃类似。

C)物理性质(乙醇)：无色、透明，具有特殊香味的液体(易挥发)，密度比水小，能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无物。

D) 化学性质：

①置换反应(羟基氢原子被活泼金属置换)

2CH3CH2OH + 2Na

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化：2CH3CH2OH + O2

④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)CH3COOH + CH3CH2OH

⑤消去反应(分子内脱水)：

⑥取代反应(分子间脱水)：

(7)酚类：

A) 官能团： 通式：CnH2n-6O

B)物理性质：纯净的本分是无色晶体，具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

室温下微溶于水，当温度高于 65℃的时候，能与水混容。

C)化学性质：

①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应

②苯酚钠溶液中通入二氧化碳

③苯酚的定性检验定量测定方法：

④显色反应：

(8)醛

A) 官能团： 代表物：CH3CHO

B) 化学性质：

①xxx反应(加氢、氢化或还原反应)CH3CHO + H2 →

②氧化反应(醛的还原性)2CH3CHO + 5O2 →

CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] CH3CHO + 2Cu(OH)2

(9)羧酸

A) 官能团： 代表物：CH3COOH

B) 化学性质：

①具有无机酸的通性

②酯化反应 浓 H CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O △

③水解反应(酸性或碱性条件下)

二、引入官能团的方法

消除官能团的方法

①通过xxx消除不饱和键；

②通过消去或氧化或酯化等消除羟基(-OH)；

③通过xxx或氧化等消除醛基(-CHO)。

三、根据反应物的化学性质推断官能团

四、由反应条件推断反应类型

五、有机物溶解性规律

根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、xxx、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。

当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。

常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯

不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品(烃)

六、分子中原子个数比关系

(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

七、其他

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等xxx含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、xxxxxx含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(xxx)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和xxx的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚： (2)羧酸： (3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快) (5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

酸性溶液的褪色；

3.溴水的褪色；

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

有机化学总结 第20篇

一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调：在具体实验时，应写规格，否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：

①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)

②称取(或量取)

③溶解(静置冷却)

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀。

(如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶)。

例如：配制的Na2CO3溶液：

(1)计算：需无水Na2CO3 g。

(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。

(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

注意事项：

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

有机化学总结 第21篇

《烛之武退秦师》

通假字

1．今老矣，无能为也已

已，通“矣”，语气词，了。

2．共其乏困

共，通“供”，供给。

3．夫晋，何厌之有

厌，通“餍”，满足。

4．若不阙秦，将焉取之

阙，通“缺”，侵损，削减。

5．xxx说，与xxx

说，通“悦”，高兴。

6．失其所与，不知

知，通“智”，明智。

古今异义

1．贰于楚也

古：从属二主，动词；

今：“二”的大写，数词。

2．若舍xxx东道主

古：东方道路上的主人；

今：泛指设宴请客的主人。

3．行李之往来，共其乏困

古：使者，出使的人；

今：指外出之人随身携带的物品。

4，微夫人之力不及此

古：那个人；

今：尊称一般人的妻子。

《勾践灭吴》

7．南至于句无 句，通“勾”。

8．将帅xxx夫妇以蕃 帅，通“率”，率领。

9．令壮者无取老妇 取，通“娶”，娶妻。

10．将免者以告 免，通“娩”，分娩。

11．三年释其政 政，通“征”，征税。

12．而摩厉之xxx 摩厉，通“磨砺”，切磋。

13．无不铺也 铺，通“哺”，给人食物吃。

14．无不歇也 欼，通“啜”，给人水喝。

15．衣水犀之甲者亿有三千

有，通“又”，用于整数与零数之间。

5．然谋臣与爪牙之士，不可不养而择也

古：像爪和牙一样，指帮助者或得力助手；

今：比喻坏人的党羽。

6．将不可改于是矣 古：对这种局面；今：连词，表示后一事紧接着前一事。

7．以暴露百姓之骨于中原

古：原野；今：指黄河中下游地区。

8．丈夫二十不取 古：男子；今：男女两人结婚后，男子是女子的丈夫。《邹忌讽齐王纳谏》

16．xxx，孰视之 孰，通“熟”，仔细。

9，今齐地方千里 古：土地方圆；今：指某一区域。

《xxx说xxx太后》

17．少益耆食 耆，通“嗜”，喜爱。

18．必勿使反 反，通“返”，返回。

《xxx将伐颛臾》

19．无乃尔是过与 与，通“欤”，句末语气词。

《寡人之子国也》

20．则无望民之多于邻国也 无，通“毋”，不要。

21．颁白者不负戴于道路矣 颁，通“斑”，花白。22．涂有饿莩而不知发通“途”，道路。

《劝学》

23．虽有槁暴 有，通“又”，又，再。

暴，通“曝”，晒。

24．则知明而行无过矣 知，通“智”，才智。

25．君子生非异也 生，通“性”，资质，禀赋。

《秋水》

26。泾流之大 泾，通“径”，直。

27．不辩牛马 辩，通“辨”，分辨。

《过秦论》

28．合从缔交

从，通“纵”。合从，六国联合共同对付秦国的策略。

29．xxx力而制其弊 弊，通“敝”，困顿，失败。

30．xxx而谁何 何，通“呵”，呵问。

31．始皇既没 没，通“殁”，死。

32．而倔起阡陌之中 倔，通“崛”，崛起，兴起。

33．赢粮而景从 景，通“影”，影子。

《鸿门宴》

34．距关 距，通“拒”，把守。

35．毋内诸侯 内，通“纳”，接纳，使进来。

36．xxx，要项伯 要，通“邀”，邀请。

37．言臣之不敢倍德也 倍，通“背”，违背，背叛。

38．旦日不可不蚤自来谢项王蚤，通“早”。

39．令将军xxx有郤 郤，通“隙”，嫌怨，隔阂。

40．xxx公于坐 坐，通“座”，座位。

41．不者，若属皆且为所虏 不，通“否”，如果不这样。 《兰亭集序》

42．虽趣舍万殊 趣，通“趋”，往，取。

43．亦由今之视昔 由，通“犹”，犹如，如同。

《归去来兮辞》

44．xxx以将入 景，通“影”，日光。

45．曷不委心任去留 曷，通“何”，为什么。

古今异义

10．太后明谓左右

古：近臣、属下、侍奉在身边的人员等；今：左和右两方 面，或用在数目字后面表示概数。

11．年几何矣

古：多少；今：指数学的一门学科。

12，至于xxxxxx

古：是动词“至”与介词“于”的连用，译为“到，上推到”； 今：表示达到某种程度，或另外提起一事。

《xxx将伐颛臾》

13．夫颛臾，昔者先王以为东蒙主

古：把当做，让做；今：认为。

14．是社稷之臣也

古：此，这，代词；今

15.丘也闻有国有家者 古：诸侯的封地称 今：xxx”指国家，《寡人之xxx也》

16．河内凶古：谷物收成不好，

17．弃甲曳兵而走

古：跑，逃跑；今：行

18．是使民养生丧死无，古：供养活着的人；